Закон за газа: Научете за образованието и трансформацията на закона за газа

Газовете са течности, които нямат собствена форма или обем, формата и размерът им ще зависят от контейнера, в който се съхраняват.

Това е така, защото молекулите на газа са разделени една от друга.

Законите

В газови закони са създадени от трима различни физици и химици. Това се случи през 17-ти и 19-ти век; те са:

• закон на Бойл - изотермична трансформация
• Законът на Гей-Люсак - изобарна трансформация
• Законът на Чарлз - изометрична трансформация

В тези закони са изследвани свойствата на обема, налягането и температурата на газовете.

идеални газове

Идеалните газове или перфектните газове са модели, които са предназначени да улеснят изследването на газовете. трите газови закони показват, че поведението на перфектните газове има постоянни свойства, докато други две са постоянни.

Характеристики на идеалните газове:

• Неуредено и неинтерактивно движение между молекулите
• Сблъсъкът на газовите молекули е еластичен
• Липса на сили на привличане и отблъскване
• Той има маса, ниска плътност и незначителен обем

закон на Бойл

Законът, създаден от физика и химика Робърт Бойл, показва изотермична трансформация.

Където температурата на газовете остава постоянна, докато обемът и налягането на газа са пропорционални, но обратно.

P.V = K или P = K / V

P = налягане на пробата

V = сила на звука

K = температурна константа (в зависимост от естеството на газа, температурата и масата)

Гей закон - Лусак

Този закон, създаден също от френския физик и химик Джоузеф Луис Гей - Лусак показва a изобарна трансформация на газове, когато налягането на газа е постоянно, температурата и обемът са пропорционално:

V = K.T или K = V / T

V = обем на газа

Т = температура

K = константа на налягане (изобарно)

Вижте също: вятърна енергия

Законът на Чарлз

Създаден от френския физик и химик Жак Александър Сезар Шарл, той представлява изометрична или изохорна трансформация на съвършени газове.

Тук обемът на газа е постоянен, а налягането и температурата са пропорционални:

P = K.T или K = P / T

P = натиск

Т = температура

K = обемна константа (в зависимост от естеството, обема и масата на газа)

Препоръчвам: Законите на Нютон

Уравнение на Клапейрон

Уравнението на Клаперирон е измислено от френския химик и физик Беноа Пол Емил Клапейрон. Това изследване обединява трите свойства на газовете: температура, налягане и обем:

PV = п. RT

P = налягане

V = обем

не = брой бенки

R = универсална константа на перфектни газове = 8,31 J / mol. К

T = температура

Общото уравнение на идеални или съвършени газове

Това уравнение се използва за газове, които имат постоянна маса, която би била брой молове, и вариация на някои от величините, които са налягане, температура и обем:

K = P.V / T или P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = налягане

V = обем

T = температура

К = моларна константа

P1 = първоначално налягане

V1 = първоначален обем

Т1 = начална температура

Р2 = крайно налягане

V2 = краен обем

Т2 = крайна температура