Атомният модел на Бор - образование и трансформация

Сред много атомни модели, открити от различни физици в миналото, Атомният модел на Бор обяснява много характеристики на науката и атомната структура.

Създаден от датския физик Нилс Хенрик Дейвид Бор, той показва орбити, където има електрони, а в центъра малко ядро.

Бор продължи теорията, разработена от физика Ърнест Ръдърфорд и поради това атомният модел се нарича още атомният модел Ръдърфорд - Бор.

Бор се срещна с Ръдърфорд в лабораторията на университета в Кеймбридж. Те отидоха в университета в Манчестър, където заедно започнаха своите изследвания.

Физикът Бор успя да обясни как се държи водородният атом, факт, който не може да се види в атомната теория на Ръдърфорд.

Но въпреки че моделът на Ръдърфорд е подобрен, той не е перфектен, тъй като все още има въпроси, на които трябва да се отговори. Бор направи изследване, което показа тези недостатъци, и предложи нов модел.

Ако този атомен модел на Ръдърфорд беше прав, когато се ускори, електроните ще излъчват електромагнитни вълни. Тези частици биха загубили енергия и се сблъскаха с ядрото на атома.

Принципи на атомния модел на Бор

Физикът също така определи четири принципа, вижте:

• Има квантуване на електрическата енергия, тоест всеки електрон има определено количество енергия.
• Той има орбита във всеки електрон, които се наричат ​​стационарни състояния. Когато се излъчва енергия, електронът скача на орбита по-далеч от ядрото.
• Когато се консумира енергия, енергийното ниво на електрона се увеличава.
• Електронните слоеве или енергийните нива имат различен номер и буква, които са K, L, M, N, O, P, Q.
• О Атомният модел на Бор има връзка с квантовата механика. Ето защо Луи дьо Бройл и Вернер Хайзенберг допринесоха заедно с Бор в модела на атомната структура.