Atomic Modeller: Sådan forstå Atomic Modeller

Undersøgelsen, der omfatter alle opdagelser og beregninger relateret til atomer og deres ejendommelige opførsel, er i atommodeller.

Hvad er et atom?

Atomet er den enhed af stof, der har en central kerne af positiv elektrisk ladning, omgivet af en sky af negativt ladede elektroner.

Atomens kerne består af neutroner og protoner. Disse elektroner er fastgjort til kernen ved hjælp af elektromagnetisk kraft.

Se også: Skråt kast og Hookes lov.

Hvad er atommodeller?

Atommodeller er kendetegnene ved atomer undersøgt af forskere for at forstå deres sammensætning og opførsel.

I 1808 præsenterede videnskabsmanden John Dalton en forklaring på materiens egenskaber. Det var den første atomteori, grundlaget for den atommodel, der er kendt i dag.

Du atommodeller viste allerede sine første tegn på forskning i antikken. Democritus-tænkerne (460 a. C) og Leucippus (500 a. C) havde ideen om, at der ville være en grænse for partiklernes lille rum.

Tænkere sagde, at de var så små, at de ikke ville være i stand til at dele sig. Og denne lille partikel blev kaldt et atom. Ordet kommer fra græsk sammen, hvilket betyder, hvad der ikke kan opdeles.

Dalton-model

Du atommodeller han havde endnu et bidrag i sine studier med kemikeren John Dalton. Han skabte Dalton-modellen, også kendt som billardkuglemodellen. Dens principper er:

• Hvert stof består af små partikler kaldet atomer.
• Atomer har forskellige egenskaber, men alle atomer i det samme element er ens.
• Når de danner kemiske komponenter, ændres atomer ikke.
• Atomer er permanente og deler sig ikke. De kan ikke oprettes eller ødelægges.
• Omlægningen af ​​atomer er kemiske reaktioner.

Thomson-model

Fysiker Joseph John Tomson var den første til at udføre det stykke at splitte atomer. Dette skete, da han studerede om katodestråler.

Imellem atommodeller, som Thomson opdagede blev kaldt blomme budding. Han viste, at stråler kunne ses som en stråle af partikler ladet med negativ elektrisk energi.

Thomson foreslog i 1887, at elektroner var en bestanddel af materien på det universelle niveau. Han præsenterede, hvad der ville være de første ideer relateret til den indre struktur af atomer.

Han demonstrerede, at atomer bestod af ensartet fordelte positive og negative elektriske ladninger.

Så han skabte teorien om materiens elektriske natur. Han bemærkede, at forholdet mellem ladning og elektronmasse var det samme i enhver gas, der blev brugt i hans forskning. Med disse bedrifter blev Thomson i 1897 far til elektronen.

Rutherford-model

I år 1911 gennemførte fysikeren Ernest Rutherfor et eksperiment for at skabe flere blandt atommodeller der opstod.

Inde i et metalkammer placerede han et meget tyndt guldblad. I denne undersøgelse fandt han, at nogle partikler var helt blokeret, og andre ændrede sig slet ikke.

Flertallet overgik bladene, men led afvigelser. Dette skyldtes de elektriske frastødningskræfter, der eksisterede mellem partiklerne.

Ifølge hans undersøgelser erklærede han, at atomet var kerneholdigt, og dets positive del var i et ekstremt lille volumen, hvilket ville være kernen.

Rutherfords atommodel, eller også kendt som planetmodellen, fungerer som et miniatureplanetersystem: elektroner bevæger sig i cirkulære baner rundt om kernen.

Atommodellen Rutherford-Bohr

Fysikeren Niels Henrick David Bohr perfektionerede den atommodel af Rutherford, der blev kaldt den atommodel af Bohr eller den atommodel af Rutherford - Bohr.

I sine studier fastslog Bohr, at:

• Elektronerne, der drejer sig om kernen, gør det ikke tilfældigt, men har visse baner.
• Selvom det er meget lille, har det meste af atomet tomt rum. Diameteren på atomkernen [og hundrede tusind gange bedre end hele atomet. Faktum er, atomer spinder så hurtigt, at de optager al plads.

Når elektricitet passerer gennem atomet, hopper elektronen til den næste større bane og vender tilbage fra en bane til en anden.

Forstå Atomic Modeller

Løsning af øvelser på atommodeller