Los gases son fluidos que no tienen forma ni volumen propio, su forma y tamaño dependerán del recipiente donde se almacenen.
Esto se debe a que las moléculas de gas están separadas entre sí.
Índice
A leyes de los gases fueron creados por tres físicos y químicos diferentes. Esto sucedió en los siglos XVII y XIX; son ellas:
En estas leyes se estudiaron las propiedades de volumen, presión y temperatura de los gases.
Los gases ideales o gases perfectos son modelos que fueron diseñados para facilitar el estudio de los gases. el tres leyes de los gases muestran que el comportamiento de los gases perfectos tiene propiedades constantes, mientras que otros dos son constantes.
Características de los gases ideales:
La ley creada por el físico y químico Robert Boyle muestra una transformación isotérmica.
Donde la temperatura de los gases permanece constante, mientras que el volumen y la presión del gas son proporcionales pero a la inversa.
P.V = K o P = K / V
P = presión de muestra
V = volumen
K = constante de temperatura (dependiendo de la naturaleza del gas, la temperatura y la masa)
Esta ley creada por el físico y químico francés Joseph Louis Gay - Lussac muestra un transformación isobárica de gases cuando la presión del gas es constante, la temperatura y el volumen son proporcional:
V = K.T o K = V / T
V = volumen de gas
T = temperatura
K = constante de presión (isobárica)
Ver también: Energía eólica
Creado por el físico y químico francés Jacques Alexandre César Charles, presenta una transformación isométrica o isocórica de gases perfectos.
Aquí el volumen de gas es constante y la presión y la temperatura son proporcionales:
P = K.T o K = P / T
P = presión
T = temperatura
K = constante de volumen (dependiendo de la naturaleza, volumen y masa del gas)
Recomiendo: Leyes de Newton
La ecuación de Claperyron fue ideada por el químico y físico francés Benoit Paul Émile Clapeyron. Este estudio une las tres propiedades de los gases: temperatura, presión y volumen:
PV = n. RT
PAG = presión
V = volumen
No = número de lunares
R = constante universal de gases perfectos = 8,31 J / mol. K
T = temperatura
Esta ecuación se usa para gases que tienen masa constante, que sería el número de moles y variación de algunas de las cantidades que son presión, temperatura y volumen:
K = P.V / T o P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2
PAG = presión
V = volumen
T = temperatura
K = constante molar
P1 = presión inicial
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
V2 = volumen final
T2 = temperatura final
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