El estudio que engloba todos los descubrimientos y cálculos relacionados con los átomos y su peculiar comportamiento se encuentra en modelos atómicos.
Índice
El átomo es la unidad de materia que tiene un núcleo central de carga eléctrica positiva, rodeado por una nube de electrones cargados negativamente.
El núcleo del átomo está formado por neutrones y protones. Estos electrones están unidos al núcleo por fuerza electromagnética.
Ver también: Lanzamiento oblicuo y Ley de Hooke.
Los modelos atómicos son las características de los átomos estudiados por los científicos para comprender su composición y comportamiento.
El científico John Dalton, en el año 1808, presentó una explicación de la propiedad de la materia. Fue la primera teoría atómica, la base del modelo atómico conocido hoy.
Tú modelos atómicos ya mostró sus primeros signos de investigación, en la antigüedad. Los pensadores de Demócrito (460 a. C) y Leucipo (500 a. C) tenía la idea de que habría un límite para el pequeño espacio de las partículas.
Los pensadores dijeron que eran tan pequeños que no podrían dividirse. Y esta pequeña partícula se llamó átomo. La palabra viene del griego juntos, que significa lo que no se puede dividir.
Tú modelos atómicos tuvo una contribución más en sus estudios con el químico John Dalton. Creó el modelo Dalton, también conocido como modelo de bola de billar. Sus principios son:
El físico Joseph John Tomson fue el primero en lograr la hazaña de dividir átomos. Esto sucedió cuando estaba estudiando sobre rayos catódicos.
Entre los modelos atómicos, que Thomson descubrió se llamaba pudín de ciruela. Mostró que los rayos pueden verse como un haz de partículas cargadas con energía eléctrica negativa.
Thomson sugirió en 1887 que los electrones eran un componente de la materia a nivel universal. Presentó las que serían las primeras ideas relacionadas con la estructura interna de los átomos.
Demostró que los átomos estaban formados por cargas eléctricas positivas y negativas distribuidas uniformemente.
Entonces creó la teoría de la naturaleza eléctrica de la materia. Señaló que la relación entre la carga y la masa de electrones era la misma en cualquier gas utilizado en su investigación. Con estas hazañas, en 1897, Thomson se convirtió en el padre del electrón.
En el año 1911, el físico Ernest Rutherfor, llevó a cabo un experimento para crear más entre los modelos atómicos que estaban surgiendo.
Dentro de una cámara de metal, colocó una hoja de oro muy delgada. En este estudio, encontró que algunas partículas estaban completamente bloqueadas y otras no cambiaban en absoluto.
La mayoría, superó las hojas pero sufriendo desviaciones. Esto se debió a las fuerzas eléctricas de repulsión que existían entre las partículas.
Según sus estudios, afirmó que el átomo estaba nucleado y su parte positiva estaba en un volumen extremadamente pequeño, que sería el núcleo.
El modelo atómico de Rutherford, o también conocido como modelo planetario, funciona como un sistema planetario en miniatura: los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
El físico Niels Henrick David Bohr, perfeccionó el modelo atómico de Rutherford que llegó a llamarse modelo atómico de Bohr o modelo atómico de Rutherford-Bohr.
En sus estudios, Bohr estableció que:
Cuando la electricidad pasa a través del átomo, el electrón salta a la siguiente órbita principal y regresa de una órbita a otra.
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