Gaasiseadus: lisateave gaasiseaduse alase hariduse ja ümberkujundamise kohta

Gaasid on vedelikud, millel pole oma kuju ega mahtu, nende kuju ja suurus sõltuvad mahutist, kus neid hoitakse.

Seda seetõttu, et gaasimolekulid on üksteisest eraldatud.

Seadused

Kell gaasiseadused lõid kolm erinevat füüsikut ja keemikut. See juhtus 17. ja 19. sajandil; kas nad on:

• boyle'i seadus - isotermiline muundumine
• Gay-Lussaci seadus - isobaarne muundumine
• Karli seadus - isomeetriline muundamine

Nendes seadustes uuriti gaaside mahu, rõhu ja temperatuuri omadusi.

ideaalsed gaasid

Ideaalsed gaasid või täiuslikud gaasid on mudelid, mis loodi gaaside uurimise hõlbustamiseks. kolm gaasiseadused näitavad, et ideaalsete gaaside käitumisel on püsivad omadused, samal ajal kui kahel teisel on pidev omadus.

Ideaalsete gaaside omadused:

• Häiritud ja mitteinteraktiivne liikumine molekulide vahel
• Gaasimolekulide kokkupõrge on elastne
• Atraktiivsuse ja tõrjumisjõudude puudumine
• Sellel on mass, väike tihedus ja tühine maht

boyle'i seadus

Füüsiku ja keemiku Robert Boyle loodud seadus näitab isotermilist transformatsiooni.

Kui gaaside temperatuur püsib konstantsena, samas kui gaasi maht ja rõhk on proportsionaalsed, kuid vastupidised.

P.V = K või P = K / V

P = proovi rõhk

V = helitugevus

K = temperatuuri konstant (sõltuvalt gaasi olemusest, temperatuurist ja massist)

Gei seadus - Lussac

Selle seaduse, mille on loonud ka prantsuse füüsik ja keemik Joseph Louis Gay - Lussac, näidates a gaaside isobaarne muundamine, kui gaasi rõhk on konstantne, temperatuur ja maht on proportsionaalne:

V = K.T või K = V / T

V = gaasi maht

T = temperatuur

K = rõhukonstant (isobaarne)

Vaata ka: tuuleenergia

Karli seadus

Prantsuse füüsiku ja keemiku Jacques Alexandre César Charlesi loodud see esitleb täiuslike gaaside isomeetrilist või isokoorilist muundumist.

Siin on gaasimaht püsiv ning rõhk ja temperatuur proportsionaalsed:

P = K.T või K = P / T

P = surve

T = temperatuur

K = mahukonstant (sõltuvalt gaasi olemusest, mahust ja massist)

Ma soovitan: Newtoni seadused

Clapeyroni võrrand

Claperyroni võrrandi mõtles välja prantsuse keemik ja füüsik Benoit Paul Émile Clapeyron. See uuring ühendab gaaside kolme omadust: temperatuur, rõhk ja maht:

PV = n. RT

P = rõhk

V = maht

ei = moolide arv

R = täiuslike gaaside üldkonstant = 8,31 J / mol. K

T = temperatuur

Ideaalsete või täiuslike gaaside üldvõrrand

Seda võrrandit kasutatakse gaaside puhul, millel on püsiv mass, mis oleks moolide arv, ja mõningate rõhu, temperatuuri ja mahu suuruste muutumist:

K = P.V / T või P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = rõhk

V = maht

T = temperatuur

K = molaarne konstant

P1 = algsurve

V1 = esialgne maht

T1 = algtemperatuur

P2 = lõplik rõhk

V2 = lõplik maht

T2 = lõpptemperatuur