Kaasulaki: Tutustu kaasulain koulutukseen ja muutokseen

Kaasut ovat nesteitä, joilla ei ole omaa muotoa tai tilavuutta, niiden muoto ja koko riippuvat säiliöstä, johon niitä varastoidaan.

Tämä johtuu siitä, että kaasumolekyylit ovat erillään toisistaan.

Lait

Klo kaasulakit on luonut kolme erilaista fyysikkoa ja kemistiä. Tämä tapahtui 1600- ja 1900-luvuilla; ovatko he:

• boylen laki - isoterminen muutos
• Gay-Lussacin laki - isobaarinen muutos
• Charlesin laki - isometrinen muunnos

Näissä laeissa tutkittiin kaasujen tilavuuden, paineen ja lämpötilan ominaisuuksia.

ihanteelliset kaasut

Ihanteelliset kaasut tai täydelliset kaasut ovat malleja, jotka on suunniteltu helpottamaan kaasujen tutkimista. kolme kaasulakit osoittavat täydellisten kaasujen käyttäytymisellä olevan vakio-ominaisuuksia, kun taas kahdella muulla on vakio.

Ihanteellisten kaasujen ominaisuudet:

• Häiriöinen ja ei-interaktiivinen liike molekyylien välillä
• Kaasumolekyylien törmäys on joustavaa
• Vetovoiman ja karkottamisen voimien puuttuminen
• Sillä on massa, pieni tiheys ja merkityksetön tilavuus

boylen laki

Fyysikon ja kemisti Robert Boylen luomassa laissa on isoterminen muutos.

Kaasujen lämpötila pysyy vakiona, kun taas kaasun tilavuus ja paine ovat verrannollisia, mutta käänteisesti.

P.V = K tai P = K / V

P = näytepaine

V = äänenvoimakkuus

K = lämpötilavakio (riippuen kaasun luonteesta, lämpötilasta ja massasta)

Homolaki - Lussac

Tämän lain on laatinut myös ranskalainen fyysikko ja kemisti Joseph Louis Gay - Lussac kaasujen isobaarinen muunnos, kun kaasun paine on vakio, lämpötila ja tilavuus ovat suhteellinen:

V = K.T tai K = V / T

V = kaasun tilavuus

T = lämpötila

K = painevakio (isobaari)

Katso myös: tuulivoima

Charlesin laki

Ranskalaisen fyysikon ja kemistin Jacques Alexandre César Charlesin luoma se esittelee täydellisten kaasujen isometrisen tai isokoorisen muutoksen.

Tässä kaasutilavuus on vakio ja paine ja lämpötila ovat verrannollisia:

P = K.T tai K = P / T

P = paine

T = lämpötila

K = tilavakio (riippuen kaasun luonteesta, tilavuudesta ja massasta)

Minä suosittelen: Newtonin lait

Clapeyronin yhtälö

Claperyron-yhtälön suunnitteli ranskalainen kemisti ja fyysikko Benoit Paul Émile Clapeyron. Tämä tutkimus yhdistää kaasujen kolme ominaisuutta: lämpötila, paine ja tilavuus:

PV = n. RT

P = paine

V = tilavuus

ei = moolien lukumäärä

R = täydellisten kaasujen yleisvakio = 8,31 J / mol. K

T = lämpötila

Ihanteellisten tai täydellisten kaasujen yleinen yhtälö

Tätä yhtälöä käytetään kaasuille, joiden massa on vakio, mikä olisi moolien lukumäärä, ja joidenkin muutosten, jotka ovat paine, lämpötila ja tilavuus, vaihtelu:

K = P.V / T tai P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = paine

V = tilavuus

T = lämpötila

K = moolivakio

P1 = alkupaine

V1 = alkutilavuus

T1 = alkulämpötila

P2 = lopullinen paine

V2 = lopullinen tilavuus

T2 = lopullinen lämpötila