Atomimallit: Kuinka ymmärtää atomimalleja

Tutkimus, joka sisältää kaikki löydökset ja laskelmat atomien ja niiden erikoisen käyttäytymisen suhteen, on atomimallit.

Mikä on atomi?

Atomi on aineyksikkö, jolla on positiivisen sähkövarauksen keskeinen ydin, jota ympäröi negatiivisesti varautuneiden elektronien pilvi.

Atomin ydin koostuu neutronista ja protonista. Nämä elektronit kiinnittyvät ytimeen sähkömagneettisella voimalla.

Katso myös: Vino heitto ja Hooken laki.

Mitä ovat atomimallit?

Atomimallit ovat atomien ominaisuuksia, joita tutkijat tutkivat ymmärtääkseen niiden koostumuksen ja käyttäytymisen.

Tutkija John Dalton esitti vuonna 1808 selvityksen aineen omaisuudesta. Se oli ensimmäinen atomiteoria, nykyisen atomimallin perusta.

Sinä atomimallit osoitti jo ensimmäisiä tutkimuksen merkkejä antiikin aikana. Demokrituksen ajattelijat (460 a. C) ja Leucippus (500 a. C) oli ajatellut, että hiukkasten pienelle tilalle olisi raja.

Ajattelijat sanoivat olevansa niin pieniä, etteivät pystyisi jakamaan. Ja tätä pientä hiukkaa kutsuttiin atomiksi. Sana tulee kreikan kielestä yhdessä, mikä tarkoittaa sitä, mitä ei voida jakaa.

Daltonin malli

Sinä atomimallit hänellä oli vielä yksi panos opinnoissaan kemisti John Daltonin kanssa. Hän loi Dalton-mallin, joka tunnetaan myös nimellä biljardipallomalli. Sen periaatteet ovat:

• Jokainen aine koostuu pienistä hiukkasista, joita kutsutaan atomiksi.
• Atomeilla on erilaiset ominaisuudet, mutta kaikki saman elementin atomit ovat samat.
• Kun ne muodostavat kemiallisia komponentteja, atomit eivät muutu.
• Atomit ovat pysyviä eivätkä jakaudu. Niitä ei voida luoda tai tuhota.
• Atomien uudelleenjärjestely on kemiallisia reaktioita.

Thomson-malli

Fyysikko Joseph John Tomson suoritti ensimmäisenä atomien halkaisun. Tämä tapahtui, kun hän opiskeli katodisäteitä.

Välissä atomimallit, jonka Thomson löysi, kutsuttiin luumupuuroksi. Hän osoitti, että säteet voidaan nähdä hiukkassäteenä, joka on ladattu negatiiviseen sähköenergiaan.

Thomson ehdotti vuonna 1887, että elektronit olivat aineen osatekijä universaalilla tasolla. Hän esitteli ensimmäiset ajatukset atomien sisäisestä rakenteesta.

Hän osoitti, että atomit koostuivat tasaisesti jakautuneista positiivisista ja negatiivisista sähkövarauksista.

Joten hän loi teorian aineen sähköisestä luonteesta. Hän totesi, että varauksen ja elektronimassan suhde oli sama kaikissa tutkimuksissaan käytetyissä kaasuissa. Näillä saavutuksilla Thomsonista tuli vuonna 1897 elektronin isä.

Rutherford-malli

Vuonna 1911 fyysikko Ernest Rutherfor teki kokeen saadakseen lisää atomimallit jotka olivat syntymässä.

Metallikammion sisään hän asetti hyvin ohuen kultalehden. Tässä tutkimuksessa hän havaitsi, että jotkut hiukkaset olivat täysin tukossa ja toiset eivät muuttuneet ollenkaan.

Suurin osa ylitti lehdet, mutta kärsi poikkeamista. Tämä johtui hiukkasten välillä vallitsevista sähköisistä työntövoimista.

Tutkimustensa mukaan hän totesi, että atomi oli ydintekijä ja sen positiivinen osa oli erittäin pienessä tilavuudessa, joka olisi ydin.

Rutherfordin atomimalli tai tunnetaan myös nimellä planeettamalli, toimii kuin pienoiskoossa oleva planeettajärjestelmä: elektronit liikkuvat pyöreillä kiertoradoilla ytimen ympäri.

Rutherford-Bohrin atomimalli

Fyysikko Niels Henrick David Bohr kehitti Rutherfordin atomimallin, jota kutsuttiin Bohrin atomimalliksi tai Rutherford-Bohrin atomimalliksi.

Tutkimuksissaan Bohr totesi, että:

• Elektronit, jotka pyörivät ytimen ympärillä, eivät tee tätä sattumalta, mutta niillä on tietyt kiertoradat.
• Vaikka se on hyvin pieni, suurimmalla osalla atomista on tyhjää tilaa. Atomin ytimen halkaisija [ja sata tuhatta kertaa parempi kuin koko atomi. Tosiasia on, että atomit pyörivät niin nopeasti, että ne vievät kaiken tilan.

Kun sähkö kulkee atomin läpi, elektroni hyppää seuraavalle suurelle kiertoradalle palaten yhdeltä kiertoradalta toiselle.

Ymmärtäminen Atomic mallit

Harjoitusten ratkaiseminen atomimalleissa