O américium (nom donné en l'honneur du continent américain) est un élément chimique radioactifs et transuraniens avec suis symbole C'est numéro atomique 95 et masse atomique 243. C'est un élément actinium, trouvé sous l'élément europium dans le tableau périodique, un lanthanide.
Il a l'apparence d'un métal blanc plus argenté que le plutonium (Pu) et le neptunium (Np), mais s'assombrit lentement à l'air sec. Son isotope à demi-vie la plus longue est l'Am-243 avec 7,37 x 103 ans. Le métal est obtenu en faisant réagir AmF3 avec de la vapeur. baryum (Ba) à 1000-1200oC ou par la réaction de AmO2 avec lanthane (Là).
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Il a une demi-vie très courte et n'est pas le produit de désintégration d'isotopes à longue durée de vie et ne se trouve pas dans la nature. Cet élément est créé dans les réacteurs nucléaires par capture multiple de neutrons par le plutonium.
Au moment où américium-241 se désintègre, émet à la fois des rayons alpha et des rayons gamma.
Cet élément a été découvert en 1944/45 par Seaborg, James, Morgan et Ghiorso, suite à une irradiation de plutonium avec des neutrons.
Alors que le premier plutonium obtenu à l'échelle industrielle pour la fabrication de bombes atomiques était produit à l'usine de Hanford, des chercheurs ont découvert les éléments 95 et 96.
Le projet a duré plus d'un an, et les difficultés étaient si grandes qu'un des scientifiques du groupe a suggéré que les deux nouveaux éléments soient nommés « pandémonium » et « délire ».
En fait, ils l'ont nommé « Américium » (par analogie avec europium du groupe des terres rares) et « curium » en l'honneur du couple Curie.
Interrogé par des étudiants lors d'une émission de radio en novembre 1945, Seaborg a annoncé la éléments, révélant que les investigations développées autour de l'arme atomique avaient conduit à isoler deux nouveaux éléments.
Alors les jeunes ont convaincu leurs professeurs que c'était vrai. Cependant, la vérité n'a été vraiment déclarée qu'avec l'annonce officielle à la communauté scientifique.
L'américium métal, lorsqu'il est fraîchement obtenu, a un aspect blanc argenté brillant (plus d'argent que plutonium ou neptunium), perdant lentement son éclat en raison de la présence d'air sec, à une température environnement.
Son émission est, en moyenne, trois fois supérieure à celle de la radio. De plus, l'Am-241 a une intense émission de rayons gamma.
Bien que cet isotope soit extrêmement coûteux à produire en quantités utilisables, il a de nombreuses applications. L'américium est présent dans certains détecteurs de fumée contenant des quantités infimes d'Am-241 sous forme de source de rayonnement ionisant et de dioxyde d'américium.
De plus, l'Am-241 a été utilisé comme source portable de rayons gamma pour une utilisation en radiographie. Il sert également à calibrer l'épaisseur des verres, permettant d'obtenir des verres très plats.
L'américium est également utilisé dans la production de neutrons pour les sondes analytiques en raison du pouvoir de pénétration de rayonnement émis par cet élément, puisque les rayons gamma émis par l'Américium sont plus pénétrants que les Rayon X.
Pour vous donner une idée, les rayons pénétrants de l'américium ont déjà été utilisés dans les radiographies pour vérifier la quantité de graisse dans les tissus et de minéraux dans les os.
L'isotope le plus lourd, l'américium 243, est très utile dans les études chimiques et dans la production de curium 244, qui à son tour est généré en kilogrammes comme source d'énergie isotopique.
Si vous entrez en contact avec cet élément, vous devez être prudent, car il est hautement radioactif en raison de la forte émission de rayonnement alpha. et gamma, qui à leur tour peuvent endommager le noyau des cellules saines du corps humain en raison de leur haute énergie et de leur grande profondeur de pénétration dans le peau.
état de la matière solide
Point de fusion 1449K
Point d'ébullition 2880K
enthalpie de fusion 14,39 kJ/mole
La pression de la vapeur 1 Pa à 1239 K
électronégativité (Pauling) 1.3
chaleur spécifique 62,7 J/(kg·K)
Conductivité électrique 1,5 x 106 S/m
conductivité thermique 10 W/(m·K)
1er potentiel d'ionisation 578 kJ/mol