Les gaz sont des fluides qui n'ont pas de forme ou de volume propre, leur forme et leur taille dépendront du récipient dans lequel ils sont stockés.
C'est parce que les molécules de gaz sont séparées les unes des autres.
Indice
À lois sur le gaz ont été créés par trois physiciens et chimistes différents. Cela s'est produit aux 17e et 19e siècles; sont-ils:
Dans ces lois, les propriétés de volume, de pression et de température des gaz ont été étudiées.
Les gaz parfaits ou gaz parfaits sont des modèles qui ont été conçus pour faciliter l'étude des gaz. les trois lois sur le gaz montrent que le comportement des gaz parfaits a des propriétés constantes, tandis que deux autres sont constants.
Caractéristiques des gaz parfaits :
La loi créée par le physicien et chimiste Robert Boyle montre une transformation isotherme.
Où la température des gaz reste constante, tandis que le volume et la pression des gaz sont proportionnels mais inversement.
P.V = K ou P = K/V
P = pression d'échantillonnage
V = le volume
K = constante de température (selon la nature du gaz, la température et la masse)
Cette loi créée par le physicien et chimiste français Joseph Louis Gay – Lussac montrant une transformation isobare des gaz lorsque la pression du gaz est constante, la température et le volume sont proportionnel:
V = K.T ou K = V/T
V = volume de gaz
T = Température
K = constante de pression (isobare)
Voir également: l'énergie éolienne
Créé par le physicien et chimiste français Jacques Alexandre César Charles, il présente une transformation isométrique ou isochore des gaz parfaits.
Ici, le volume de gaz est constant et la pression et la température sont proportionnelles :
P = K.T ou K = P/T
P = pression
T = Température
K = constante de volume (selon la nature, le volume et la masse du gaz)
Je recommande: Les lois de Newton
L'équation de Claperyron a été conçue par le chimiste et physicien français Benoit Paul Émile Clapeyron. Cette étude réunit les trois propriétés des gaz: température, pression et volume :
PV = n. RT
P = pression
V = volume
non = nombre de moles
R = constante universelle des gaz parfaits = 8,31 J/mol. K
T = température
Cette équation est utilisée pour les gaz qui ont une masse constante, qui serait le nombre de moles, et la variation de certaines des quantités que sont la pression, la température et le volume :
K = P.V/T ou P1.V1/T1 = P2.V2/T2
P = pression
V = volume
T = température
K = constante molaire
P1 = pression initiale
V1 = volume initial
T1 = température initiale
P2 = pression finale
V2 = volume final
T2 = température finale
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