L'étude qui englobe toutes les découvertes et calculs relatifs aux atomes et à leur comportement particulier est en modèles atomiques.
Indice
L'atome est l'unité de matière qui a un noyau central chargé électriquement positif entouré d'un nuage d'électrons chargés négativement.
Le noyau de l'atome est composé de neutrons et de protons. Ces électrons sont attachés au noyau par la force électromagnétique.
Voir également: Lancer oblique et La loi de Hooke.
Les modèles atomiques sont les caractéristiques des atomes étudiées par les scientifiques pour comprendre leur composition et leur comportement.
Le scientifique John Dalton, en 1808, a présenté une explication de la propriété de la matière. C'était la première théorie atomique, la base du modèle atomique connu aujourd'hui.
Toi modèles atomiques déjà montré ses premiers signes de recherche, dans l'antiquité. Les penseurs de Démocrite (460 a. C) et Leucippe (500 a. C) avait l'idée qu'il y aurait une limite au petit espace des particules.
Les penseurs disaient qu'ils étaient si petits qu'ils ne pourraient pas se diviser. Et cette petite particule s'appelait un atome. Le mot vient du grec ensemble, ce qui signifie ce qui ne peut pas être divisé.
Toi modèles atomiques il a eu une contribution de plus dans ses études avec le chimiste John Dalton. Il a créé le modèle Dalton, également connu sous le nom de modèle de boule de billard. Ses principes sont :
Le physicien Joseph John Tomson a été le premier à accomplir l'exploit de diviser des atomes. Cela s'est produit lorsqu'il étudiait les rayons cathodiques.
Entre le modèles atomiques, que Thomson a découvert s'appelait plum pudding. Il montra que les rayons pouvaient être vus comme un faisceau de particules chargées d'énergie électrique négative.
Thomson a suggéré en 1887 que les électrons étaient un constituant de la matière au niveau universel. Il a présenté quelles seraient les premières idées liées à la structure interne des atomes.
Il a démontré que les atomes étaient constitués de charges électriques positives et négatives uniformément réparties.
Il a donc créé la théorie de la nature électrique de la matière. Il a noté que la relation entre la charge et la masse des électrons était la même dans tous les gaz utilisés dans ses recherches. Avec ces prouesses, en 1897, Thomson devient le père de l'électron.
En 1911, le physicien Ernest Rutherfor, a réalisé une expérience pour créer plus parmi les modèles atomiques qui surgissaient.
À l'intérieur d'une chambre en métal, il a placé une feuille d'or très fine. Dans cette étude, il a découvert que certaines particules étaient complètement bloquées et que d'autres ne changeaient pas du tout.
La majorité, dépassait les feuilles mais souffrait de déviations. Cela était dû aux forces de répulsion électriques existant entre les particules.
D'après ses études, il a déclaré que l'atome était nucléé et que sa partie positive se trouvait dans un volume extrêmement petit, qui serait le noyau.
Le modèle atomique de Rutherford, ou également connu sous le nom de modèle planétaire, fonctionne comme un système planétaire miniature: les électrons se déplacent sur des orbites circulaires autour du noyau.
Le physicien Niels Henrick David Bohr a perfectionné le modèle atomique de Rutherford qui a été appelé le modèle atomique de Bohr ou modèle atomique de Rutherford - Bohr.
Dans ses études, Bohr a établi que :
Lorsque l'électricité traverse l'atome, l'électron saute sur la prochaine orbite majeure, revenant d'une orbite à une autre.
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