Bohrov atomski model - obrazovanje i transformacija

Među mnogim atomskim modelima koje su u prošlosti otkrili različiti fizičari, Bohrov atomski model objašnjava mnoge značajke znanosti i atomske građe.

Stvoren od danskog fizičara Nielsa Henricka Davida Bohra, prikazuje orbite tamo gdje su elektroni i u središtu mala jezgra.

Bohr je nastavio teoriju koju je razvio fizičar Ernest Rutherford i zbog toga se atomski model naziva i Rutherfordov atomski model - Bohr.

Bohr je Rutherforda upoznao u laboratoriju Sveučilišta Cambridge. Otišli su na Sveučilište u Manchesteru gdje su započeli zajedničko istraživanje.

Fizičar Bohr uspio je objasniti kako se atom vodika ponaša, što se nije moglo vidjeti u Rutherfordovoj atomskoj teoriji.

No, iako je Rutherfordov model poboljšan, nije savršen jer još uvijek ima pitanja na koja treba odgovoriti. Bohr je proveo istraživanje koje je pokazalo ove nedostatke i predložio novi model.

Da je ovaj Rutherfordov atomski model u pravu, kad se ubrza, elektroni bi emitirali elektromagnetske valove. Te bi čestice izgubile energiju i sudarile se s jezgrom atoma.

Načela Bohrovog atomskog modela

Fizičar je također utvrdio četiri principa, pogledajte:

• Postoji kvantizacija električne energije, odnosno svaki elektron ima određenu količinu energije.
• Ima orbitu u svakom elektronu koji se nazivaju stacionarna stanja. Kada se emitira energija, elektron skoči na orbitu dalje od jezgre.
• Kada se potroši energija, povećava se razina energije elektrona.
• Elektronički slojevi ili razine energije imaju različit broj i slovo koji su K, L, M, N, O, P, Q.
• O Bohrov atomski model ima vezu s kvantnom mehanikom. Zbog toga su Louis de Broglie i Werner Heisenberg zajedno s Bohrom pridonijeli modelu atomske strukture.