A termodinamika tanulmányozza az energiaátviteli rendszert, és mivel az összes energia egyfajta munkát és hőt termel, ez egy hatalmas terület a kutatás számára.
Termodinamika fizika tanulmányozza, ahol az energiára kicserélt hőmennyiségeket mérik.
Olyan kutatók hozták létre, akik javítani akarták a gépeket, különösen az ipari forradalom aranykorából.
Ezeket a kutatásokat autómotorokban, hűtőszekrényekben, hőgépekben, valamint érceket és olajszármazékokat átalakító folyamatokban végezték.
A termodinamikának vannak olyan törvényei, amelyek szabályozzák, hogy a hő hogyan válik munkává, és fordítva.
Javasoljuk továbbá: Hőtágulás
Index
ezen törvénye termodinamika tanulmányozza az energiatakarékosság elvét. Ebben egy rendszert sem sem sem sem nem sem nem hoznak létre, csak átalakulnak.
Amikor valaki egy szivattyú segítségével felfújja a felfújható tárgyat, az erő segítségével levegőt juttat az objektumba. Kinetikus energia az, ami miatt a dugattyú lemegy.
De ennek az energiának egy része hővé válik, amelyet elveszít a környezet.
A hőátadás spontán történik, mindig a forró testtől a hidegig, és soha nem fordítva. A hőenergia-átvitel folyamata visszafordíthatatlan.
Ebben a törvényben a hő integrált átalakulása más energiaformává nem történik meg. A hő az energia lebomlott formája.
nulla törvénye termodinamika a hőegyensúly elérésének feltételeit kutatja. Ezen feltételek között van az olyan anyagok hatása, amelyek meghatározzák a kisebb vagy nagyobb hővezető képességet.
Ebben a törvényben, ha egy A test hőháztartásban van és érintkezik a B testtel, és ha ez az A test szintén egyensúlyban van a C testtel, akkor a B test egyensúlyban lesz a C testtel.
Amikor két, különböző hőmérsékletű tárgy érintkezik, a melegebb tárgy hőt ad át a hidegebb tárgynak. A hőmérsékletek kiegyenlítése megteremti a hőegyensúlyt.
A törvény neve nulla termodinamika mert fontos megérteni azt a két törvényt, amely már létezett az első és a második törvényben.
Tanulmányozzuk egy abszolút referenciapont megállapítását, amely meghatározza a termodinamika, vagyis entrópiává.
Walther Hermann Nernst fizikus kutatott és megállapította, hogy egy tiszta anyag, amelynek hőmérséklete nulla, nem képes entrópia megközelítőleg nullára.
És emiatt sok fizikus figyelembe veszi a törvényt termodinamika szabály és nem törvény.
Ebben a termodinamikai rendszerben egy vagy több test kapcsolódik egymáshoz. Az univerzum és az őket körülvevő környezet képviseli a rendszer külső környezetét. Ez a rendszer nyitott, zárt vagy elszigetelt.
A nyitott rendszerben tömeg és energia transzfer zajlik a rendszer és a külső környezet között. A zártban energiaátadás (hő), az izoláltban pedig nincs csere.
A mikroszkóp alatti viselkedés könnyebben érthető, mint más fizikai állapotok, például folyékony és szilárd.
A gázokban a részecskék rendezetlenül mozognak, és csak ütközések során lépnek kölcsönhatásba. Ezeket a részecskék között bekövetkező ütközéseket rugalmasnak tekintik, és nagyon rövid ideig tartanak.
A zárt rendszerben feltételezzük, hogy az ideális gáz viselkedése magában foglalja a nyomás, a térfogat és a hőmérséklet mennyiségét.
A nyomást (p) a tartály belsejében lévő gázrészecskék mozgása váltja ki. Az a tér, amelyet a gáz a tartály belsejében elfoglal, a térfogat (v), a hőmérséklet (t) pedig a gázrészecskék mozgási energiájához kapcsolódik.
A belső energia segít megmérni, hogy a gáz milyen átalakuláson megy keresztül. Ez a mennyiség a hőmérséklet és a részecskék mozgási energiájának változásával függ össze.
Az ideálisnak tekintett gázt egy atomtípus képezi, belső energiája arányos a gáz hőmérsékletével.
_____
Mindig azon gondolkodva, hogy megkönnyítsük Önnek (az oktatás és az átalakulás olvasói), úgy döntöttünk, hogy mindezt megtesszük Összegzés letölthető PDF formátumban.
Az anyag eléréséhez ellenőrizze a következő linket és töltse le:
Egy ideális gáz izoterm átalakulásakor a p V szorzat állandó és 33 240 J értékű. A tökéletes gázállandó 8,31J / mol. K és a gáz mólszáma n = 5. A folyamat során a gáz 2000 J hőt kap a külső közegből. Határozza meg:
a) Ha a gáz tágulása vagy kompressziója van;
b) a folyamat hőmérséklete;
c) a gáz belső energiájának változása;
d) Az átalakításban végzett munka.
A gyakorlat itt megoldva: https://youtu.be/7vZnpMwFlZE
Egy másik megoldott gyakorlat:
Iratkozzon fel e-mail listánkra, és érdekes információkat és frissítéseket kapjon az e-mail postaládájába
Köszönöm a regisztrációt.
