Bohr atommodellje - Oktatás és átalakulás

A múltban különféle fizikusok által felfedezett számos atommodell közül a Bohr atommodell elmagyarázza a tudomány és az atomszerkezet számos jellemzőjét.

Niels Henrick David Bohr dán fizikus készítette, ahol olyan pályák jelennek meg, ahol elektronok vannak, a közepén pedig egy kis mag.

Bohr folytatta az elméletet, amelyet Ernest Rutherford fizikus dolgozott ki, és emiatt az atommodellt Rutherford atommodellnek is hívják - Bohr.

Bohr a Cambridge-i Egyetem laboratóriumában ismerkedett meg Rutherforddal. A manchesteri egyetemre mentek, ahol közösen kezdték meg kutatásaikat.

Bohr fizikus meg tudta magyarázni, hogyan viselkedik a hidrogénatom, ez a tény Rutherford atomelméletében nem volt látható.

Annak ellenére, hogy Rutherford modelljét fejlesztették, ez nem tökéletes, mivel még mindig vannak megválaszolandó kérdések. Bohr olyan kutatásokat végzett, amelyek kimutatták ezeket a hibákat, és új modellt javasolt.

Ha ennek a Rutherford-atommodellnek igaza lenne, gyorsuláskor az elektronok elektromágneses hullámokat bocsátanának ki. Ezek a részecskék energiát veszítenének, és ütköznének az atom magjával.

A Bohr atommodell alapelvei

A fizikus négy alapelvet is meghatározott, nézze meg:

• Van az elektromos energia kvantálása, vagyis minden elektronnak van egy meghatározott mennyiségű energiája.
• Minden elektronban van egy pályája, amelyeket állandó állapotoknak nevezünk. Amikor energiát bocsátanak ki, az elektron a magtól távolabb lévő pályára ugrik.
• Energiafogyasztáskor az elektron energiaszintje megnő.
• Az elektronikus rétegeknek vagy energiaszinteknek külön számuk és betűjük van, amelyek K, L, M, N, O, P, Q.
• O Bohr atommodell kapcsolatban áll a kvantummechanikával. Ezért járult hozzá Louis de Broglie és Werner Heisenberg Bohrral együtt az atomszerkezet modelljéhez.