Hukum Gas: Pelajari tentang Pendidikan dan Transformasi Hukum Gas

Gas adalah cairan yang tidak memiliki bentuk atau volume sendiri, bentuk dan ukurannya akan tergantung pada wadah tempat mereka disimpan.

Ini karena molekul gas terpisah satu sama lain.

Hukum

Di hukum gas diciptakan oleh tiga fisikawan dan kimiawan yang berbeda. Ini terjadi pada abad ke-17 dan ke-19; Apakah mereka:

• hukum Boyle – transformasi isotermal
• Hukum Gay-Lussac – transformasi isobarik
• hukum Charles – transformasi isometrik

Dalam hukum-hukum ini, sifat-sifat volume, tekanan dan suhu gas dipelajari.

gas ideal

Gas ideal atau gas sempurna adalah model yang dirancang untuk memudahkan studi tentang gas. tiga hukum gas menunjukkan perilaku gas sempurna memiliki sifat konstan, sedangkan dua lainnya adalah konstan.

Ciri-ciri gas ideal :

• Gerakan tidak teratur dan non-interaktif antar molekul between
• Tumbukan molekul gas bersifat elastik
• Tidak adanya gaya tarik menarik dan tolak menolak
• Ini memiliki massa, kepadatan rendah, dan volume yang dapat diabaikan

hukum Boyle

Hukum yang dibuat oleh fisikawan dan kimiawan Robert Boyle menunjukkan transformasi isotermal.

Dimana suhu gas-gas tetap konstan, sedangkan volume dan tekanan gas sebanding tetapi berbanding terbalik.

P.V = K atau P = K/V

P = tekanan sampel

V = volume

K = suhu konstan (tergantung pada sifat gas, suhu dan massa)

Hukum Gay – Lussac

Hukum ini juga dibuat oleh fisikawan dan kimiawan Prancis Joseph Louis Gay – Lussac yang menunjukkan a transformasi isobarik gas ketika tekanan gas konstan, suhu dan volume adalah sebanding:

V = K.T atau K = V/T

V = volume gas

T = suhu

K = konstanta tekanan (isobarik)

Lihat juga: energi angin

hukum Charles

Dibuat oleh fisikawan dan kimiawan Prancis Jacques Alexandre César Charles, ia menyajikan transformasi isometrik atau isokhorik dari gas sempurna.

Di sini volume gas konstan dan tekanan dan suhu sebanding:

P = K.T atau K = P/T

P = tekanan

T = suhu

K = volume konstan (tergantung pada sifat, volume dan massa gas)

Saya merekomendasi: Hukum Newton

Persamaan Clapeyron

Persamaan Claperyron dirancang oleh ahli kimia dan fisikawan Prancis Benoit Paul mile Clapeyron. Studi ini menyatukan tiga sifat gas: suhu, tekanan, dan volume:

PV = n. RT

P = tekanan

V = volume

tidak = jumlah mol

R = konstanta universal gas sempurna = 8,31 J/mol. K

T = suhu

Persamaan umum gas ideal atau sempurna

Persamaan ini digunakan untuk gas yang memiliki massa konstan, yang akan menjadi jumlah mol, dan variasi dari beberapa besaran yang tekanan, suhu dan volume:

K = P.V/T atau P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P = tekanan

V = volume

T = suhu

K = konstanta molar

P1 = tekanan awal

V1 = volume awal

T1 = suhu awal

P2 = tekanan akhir

V2 = volume akhir

T2 = suhu akhir