גזים הם נוזלים שאין להם צורה או נפח משל עצמם, צורתם וגודלם יהיו תלויים במיכל בו הם מאוחסנים.
הסיבה לכך היא שמולקולות גז מופרדות זו מזו.
אינדקס
בְּ חוקי גז נוצרו על ידי שלושה פיזיקאים וכימאים שונים. זה קרה במאה ה -17 וה -19; האם הם:
בחוקים אלה נחקרו תכונות הנפח, הלחץ והטמפרטורה של הגזים.
גזים אידיאליים או גזים מושלמים הם מודלים שתוכננו על מנת להקל על חקר הגזים. השלושה חוקי גז להראות להתנהגות של גזים מושלמים יש תכונות קבועות, בעוד שניים אחרים קבועים.
מאפייני גזים אידיאליים:
החוק שיצר הפיזיקאי והכימאי רוברט בויל מראה שינוי איזותרמי.
כאשר טמפרטורת הגזים נשארת קבועה, בעוד נפח הגז והלחץ הם פרופורציונאליים אך הפוכים.
P.V = K או P = K / V
P = לחץ מדגם
V = כרך
K = קבוע טמפרטורה (תלוי באופי הגז, הטמפרטורה והמסה)
חוק זה נוצר על ידי גם הפיזיקאי והכימאי הצרפתי ג'וזף לואיס גיי - לוסאק המציג א טרנספורמציה איזוברית של גזים כאשר לחץ הגז קבוע, הטמפרטורה והנפח הם יַחֲסִי:
V = K.T או K = V / T.
V = נפח גז
T = טֶמפֶּרָטוּרָה
K = קבוע לחץ (איזוברי)
ראה גם: אנרגיית רוח
נוצר על ידי הפיזיקאי והכימאי הצרפתי ז'אק אלכסנדר סזאר צ'ארלס, והוא מציג טרנספורמציה איזומטרית או איזוכורית של גזים מושלמים.
כאן נפח הגז קבוע והלחץ והטמפרטורה פרופורציונליים:
P = K.T או K = P / T.
P = לַחַץ
T = טֶמפֶּרָטוּרָה
K = קבוע נפח (תלוי באופי, בנפח ובמסה של הגז)
אני ממליץ: חוקי ניוטון
משוואת קלפרירון הומצאה על ידי הכימאי והפיזיקאי הצרפתי בנואה פול אמיל קלפיירון. מחקר זה מאחד את שלושת המאפיינים של הגזים: טמפרטורה, לחץ ונפח:
PV = n. RT
פ = לחץ
ו = נפח
לא = מספר השומות
ר = קבוע אוניברסלי של גזים מושלמים = 8.31 J / mol. ק
ט = טמפרטורה
משוואה זו משמשת לגזים בעלי מסה קבועה, אשר תהיה מספר השומות, וריאציה של כמה מהכמויות שהם לחץ, טמפרטורה ונפח:
K = P.V / T או P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2
פ = לחץ
ו = נפח
ט = טמפרטורה
ק = קבוע טוחנת
P1 = לחץ ראשוני
V1 = נפח ראשוני
T1 = טמפרטורה ראשונית
P2 = לחץ סופי
V2 = נפח סופי
T2 = טמפרטורה סופית
הירשם לרשימת הדוא"ל שלנו וקבל מידע מעניין ועדכונים בתיבת הדואר הנכנס שלך
תודה על ההרשמה.
