Dujų įstatymas: sužinokite apie dujų įstatymų švietimą ir pertvarkymą

Dujos yra skysčiai, neturintys savo formos ar tūrio, jų forma ir dydis priklausys nuo konteinerio, kuriame jie yra laikomi.

Taip yra todėl, kad dujų molekulės yra atskirtos viena nuo kitos.

Įstatymai

At dujų įstatymai sukūrė trys skirtingi fizikai ir chemikai. Tai įvyko XVII ir XIX a. ar jie:

• boilo dėsnis - izoterminė transformacija
• Gėjaus-Lusako įstatymas - izobarinė transformacija
• Karolio įstatymas - izometrinė transformacija

Šiuose dėsniuose buvo tiriamos dujų tūrio, slėgio ir temperatūros savybės.

idealios dujos

Idealios dujos arba nepriekaištingos dujos yra modeliai, sukurti palengvinti dujų tyrimą. trys dujų įstatymai rodo, kad tobulų dujų elgesys turi pastovių savybių, o kitos dvi yra pastovios.

Idealių dujų charakteristikos:

• Sutrikęs ir neinteraktyvus judėjimas tarp molekulių
• Dujų molekulių susidūrimas yra elastingas
• Traukos ir atstūmimo jėgų nebuvimas
• Jo masė, mažas tankis ir nereikšmingas tūris

boilo dėsnis

Fiziko ir chemiko Roberto Boyle'o sukurtas įstatymas rodo izoterminę transformaciją.

Kur dujų temperatūra išlieka pastovi, o dujų tūris ir slėgis yra proporcingi, bet atvirkščiai.

P.V = K arba P = K / V

P = mėginio slėgis

V = apimtis

K = temperatūros konstanta (priklauso nuo dujų pobūdžio, temperatūros ir masės)

Gėjų įstatymas - Lussac

Šis įstatymas, kurį taip pat sukūrė prancūzų fizikas ir chemikas Josephas Louis Gay - Lussacas, rodantis a izobarinė dujų transformacija, kai dujų slėgis yra pastovus, temperatūra ir tūris yra proporcingas:

V = K.T arba K = V / T

V = dujų tūris

T = temperatūra

K = slėgio konstanta (izobarinė)

Taip pat žiūrėkite: vėjo energija

Karolio įstatymas

Prancūzų fiziko ir chemiko Jacqueso Alexandre'o Césaro Charleso sukurtas tobulų dujų izometrinis arba izohorinis virsmas.

Čia dujų tūris yra pastovus, o slėgis ir temperatūra yra proporcingi:

P = K.T arba K = P / T

P = spaudimas

T = temperatūra

K = tūrio konstanta (priklausomai nuo dujų pobūdžio, tūrio ir masės)

Rekomenduoju: Niutono dėsniai

Clapeyrono lygtis

„Claperyron“ lygtį sugalvojo prancūzų chemikas ir fizikas Benoitas Paulas Émile'as Clapeyronas. Šis tyrimas sujungia tris dujų savybes: temperatūrą, slėgį ir tūrį:

PV = n. RT

P = slėgis

V = tūris

ne = apgamų skaičius

R = visuotinių tobulų dujų konstanta = 8,31 J / mol. K.

T = temperatūra

Idealių arba tobulų dujų bendra lygtis

Ši lygtis naudojama dujoms, kurių masė yra pastovi, ty molų skaičius, ir kai kurių slėgio, temperatūros ir tūrio dydžių kitimas:

K = P.V / T arba P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = slėgis

V = tūris

T = temperatūra

K. = molinė konstanta

P1 = pradinis slėgis

V1 = pradinis tūris

T1 = pradinė temperatūra

P2 = galutinis slėgis

V2 = galutinis tūris

T2 = galutinė temperatūra