Bohro atominis modelis - švietimas ir transformacija

Tarp daugelio praeityje įvairių fizikų atrastų atominių modelių Bohro atominis modelis paaiškina daugelį mokslo ir atominės struktūros bruožų.

Danų fiziko Nielso Henriko Davido Bohro sukurtas orbitas rodo, kur yra elektronai, o centre - mažas branduolys.

Bohras tęsė teoriją, kurią sukūrė fizikas Ernestas Rutherfordas, ir todėl atominis modelis taip pat vadinamas Rutherfordo atominiu modeliu - Bohr.

Bohras susitiko su Rutherfordu Kembridžo universiteto laboratorijoje. Jie išvyko į Mančesterio universitetą, kur kartu pradėjo savo tyrimus.

Fizikas Bohras sugebėjo paaiškinti, kaip elgiasi vandenilio atomas, to nebuvo galima pamatyti Rutherfordo atominėje teorijoje.

Nors „Rutherford“ modelis buvo patobulintas, jis nėra tobulas, nes vis dar yra klausimų, į kuriuos reikia atsakyti. Bohras atliko tyrimus, kurie parodė šiuos trūkumus, ir pasiūlė naują modelį.

Jei šis Rutherfordo atominis modelis būtų teisingas, pagreitėjus, elektronai skleistų elektromagnetines bangas. Šios dalelės prarastų energiją ir susidurtų su atomo branduoliu.

Bohro atominio modelio principai

Fizikas taip pat nustatė keturis principus:

• Yra elektros energijos kiekybinis įvertinimas, tai yra, kiekvienas elektronas turi tam tikrą energijos kiekį.
• Kiekvieno elektrono orbita yra vadinama pastoviomis būsenomis. Kai išsiskiria energija, elektronas pašoka į tolesnę nuo branduolio orbitą.
• Suvartojus energiją, padidėja elektrono energijos lygis.
• Elektroniniai sluoksniai arba energijos lygiai turi atskirą skaičių ir raidę, kurie yra K, L, M, N, O, P, Q.
• O Bohro atominis modelis jis turi ryšį su kvantine mechanika. Štai kodėl Louisas de Broglie ir Werneris Heisenbergas kartu su Bohru prisidėjo prie atominės struktūros modelio.