Atominiai modeliai: kaip suprasti atominius modelius

Tyrimas, apimantis visus atradimus ir skaičiavimus, susijusius su atomais ir jų savitu elgesiu atominiai modeliai.

Kas yra atomas?

Atomas yra materijos vienetas, turintis teigiamo elektrinio krūvio centrinį branduolį, apsuptas neigiamai įkrautų elektronų debesies.

Atomo branduolį sudaro neutronai ir protonai. Šie elektronai prie branduolio yra prijungti elektromagnetine jėga.

Taip pat žiūrėkite: Įstrižas metimas ir Huko įstatymas.

Kas yra atominiai modeliai?

Atominiai modeliai yra atomų ypatybės, kurias tyrė mokslininkai, norėdami suprasti jų sudėtį ir elgesį.

Mokslininkas Johnas Daltonas 1808 m. Pateikė medžiagos savybių paaiškinimą. Tai buvo pirmoji atominė teorija, šiandien žinomo atominio modelio pagrindas.

Tu atominiai modeliai jau senovėje parodė savo pirmuosius tyrimų ženklus. „Democritus“ mąstytojai (460 a. C) ir Leucippus (500 a. C) kilo mintis, kad bus ribojama maža dalelių erdvė.

Mąstytojai teigė, kad jie buvo tokie maži, kad negalės skirstytis. Ir ši maža dalelė buvo vadinama atomu. Žodis kilęs iš graikų kalbos kartu, o tai reiškia, ko negalima padalyti.

Daltono modelis

Tu atominiai modeliai jis turėjo dar vieną indėlį studijose pas chemiką Johną Daltoną. Jis sukūrė „Dalton Model“, dar vadinamą biliardo kamuolio modeliu. Jos principai yra šie:

• Kiekvieną medžiagą sudaro mažos dalelės, vadinamos atomais.
• Atomai turi skirtingas savybes, tačiau visi to paties elemento atomai yra vienodi.
• Kai jie sudaro cheminius komponentus, atomai nesikeičia.
• Atomai yra nuolatiniai ir nesidalija. Jų negalima sukurti ar sunaikinti.
• Atomų pertvarkymas yra cheminės reakcijos.

„Thomson“ modelis

Fizikas Džozefas Johnas Tomsonas pirmasis įvykdė atomų padalijimo žygdarbį. Tai nutiko, kai jis mokėsi apie katodo spindulius.

Tarp atominiai modeliai, kurį Thomsonas atrado, vadino slyvų pudingu. Jis parodė, kad spinduliai gali būti vertinami kaip dalelių pluoštas, įkrautas neigiama elektros energija.

Tomsonas 1887 m. Pasiūlė, kad elektronai yra materijos sudedamoji dalis visuotiniame lygmenyje. Jis pristatė, kokios būtų pirmosios idėjos, susijusios su vidine atomų struktūra.

Jis parodė, kad atomai susideda iš tolygiai paskirstytų teigiamų ir neigiamų elektrinių krūvių.

Taigi jis sukūrė materijos elektrinio pobūdžio teoriją. Jis pažymėjo, kad krūvio ir elektronų masės santykis buvo vienodas visose dujose, kurios buvo naudojamos jo tyrimuose. Su šiais žygdarbiais 1897 m. Thomsonas tapo elektrono tėvu.

Rutherfordo modelis

1911 m. Fizikas Ernestas Rutherforas atliko eksperimentą, kad sukurtų daugiau žmonių atominiai modeliai kurie kilo.

Metalinės kameros viduje jis padėjo labai ploną auksinį lapą. Šiame tyrime jis nustatė, kad kai kurios dalelės buvo visiškai užblokuotos, o kitos visiškai nepasikeitė.

Dauguma viršijo lapus, tačiau kenčia nuo nukrypimų. Tai įvyko dėl elektrinių atstūmimo jėgų, esančių tarp dalelių.

Remiantis savo tyrimais, jis teigė, kad atomas buvo branduolinis, o jo teigiama dalis buvo ypač mažo tūrio, kuris būtų branduolys.

Rutherfordo atominis modelis arba dar žinomas kaip planetos modelis veikia kaip miniatiūrinė planetų sistema: elektronai juda žiedinėmis orbitomis aplink branduolį.

Rutherfordo-Bohro atominis modelis

Fizikas Nielsas Henrickas Davidas Bohras ištobulino Rutherfordo atominį modelį, kuris buvo pradėtas vadinti atominiu Bohro modeliu arba Rutherfordo-Bohro atominiu modeliu.

Studijose Bohras nustatė, kad:

• Elektronai, kurie sukasi aplink branduolį, tai daro ne atsitiktinai, bet turi tam tikras orbitas.
• Nors jis yra labai mažas, didžioji atomo dalis yra tuščia. Atomo branduolio skersmuo [ir šimtą tūkstančių kartų geresnis už visą atomą. Faktas yra tas, kad atomai sukasi taip greitai, kad užima visą erdvę.

Kai elektra praeina per atomą, elektronas šokinėja į kitą pagrindinę orbitą, grįždamas iš vienos orbitos į kitą.

Suprasti atominius modelius

Atominių modelių pratimų sprendimas