Bora atomu modelis - izglītība un pārveidošana

Starp daudziem atomu modeļiem, kurus agrāk atklāja dažādi fiziķi, Bora atomu modelis izskaidro daudzas zinātnes un atomu struktūras iezīmes.

Izveidojis dāņu fiziķis Nīls Henriks Deivids Bohrs, tas parāda orbītas, kur atrodas elektroni, un centrā nelielu kodolu.

Bohrs turpināja teoriju, kuru bija izstrādājis fiziķis Ernests Rezerfords, un tāpēc atomu modeli sauc arī par Rezerfordas atomu modeli - Boru.

Bohrs ar Rezerfordu iepazinās Kembridžas universitātes laboratorijā. Viņi devās uz Mančestras universitāti, kur kopā sāka pētījumus.

Fiziķis Bohrs spēja izskaidrot, kā uzvedas ūdeņraža atoms, un šo faktu nebija iespējams redzēt Lutherforda atomu teorijā.

Kaut arī Rutherford modelis ir uzlabots, tas nav ideāls, jo joprojām ir jautājumi, uz kuriem jāatbild. Bohrs veica pētījumu, kas parādīja šos trūkumus, un piedāvāja jaunu modeli.

Ja šim Rutherford atomu modelim būtu taisnība, paātrinot, elektroni izstarotu elektromagnētiskos viļņus. Šīs daļiņas zaudētu enerģiju un sadurtos ar atoma kodolu.

Bora atomu modeļa principi

Fiziķis arī noteica četrus principus, pārbaudiet:

• Ir elektriskās enerģijas kvantēšana, tas ir, katram elektronam ir noteikts enerģijas daudzums.
• Katrā elektronā tai ir orbīta, ko sauc par līdzsvara stāvokļiem. Kad izstaro enerģiju, elektrons lec uz orbītu, kas atrodas tālāk no kodola.
• Kad enerģija tiek patērēta, elektrona enerģijas līmenis tiek palielināts.
• Elektroniskajiem slāņiem vai enerģijas līmeņiem ir atšķirīgs skaitlis un burts, kas ir K, L, M, N, O, P, Q.
• O Bora atomu modelis tam ir saistība ar kvantu mehāniku. Tāpēc Louis de Broglie un Werner Heisenberg kopā ar Bohru veicināja atomu struktūras modeli.