Atomu modeļi: kā saprast atomu modeļus

Tiek veikts pētījums, kas aptver visus atklājumus un aprēķinus par atomiem un to īpatnējo uzvedību atomu modeļi.

Kas ir atoms?

Atoms ir vielas vienība, kurai ir pozitīva elektriskā lādiņa centrālais kodols, ko ieskauj negatīvi lādētu elektronu mākonis.

Atoma kodolu veido neitroni un protoni. Šie elektroni ir piestiprināti pie kodola ar elektromagnētisko spēku.

Skatīt arī: Slīps metiens un Huka likums.

Kas ir atomu modeļi?

Atomu modeļi ir atomu īpašības, kuras pētījuši zinātnieki, lai izprastu to sastāvu un uzvedību.

Zinātnieks Džons Daltons 1808. gadā sniedza paskaidrojumu par vielas īpašībām. Tā bija pirmā atomu teorija, pamats šodien zināmajam atomu modelim.

Jūs atomu modeļi jau senatnē parādīja savas pirmās pētījumu pazīmes. Demokrita domātāji (460 a. C) un Leipipu (500 a. C) radās ideja, ka daļiņu mazajai telpai būs ierobežojums.

Domātāji teica, ka viņi ir tik mazi, ka nevarēs sadalīt. Un šo mazo daļiņu sauca par atomu. Šis vārds nāk no grieķu valodas kopā, kas nozīmē to, ko nevar sadalīt.

Daltona modelis

Jūs atomu modeļi viņam bija vēl viens ieguldījums studijās pie ķīmiķa Džona Daltona. Viņš izveidoja Daltona modeli, kas pazīstams arī kā biljarda bumbas modelis. Tās principi ir:

• Katru vielu veido mazas daļiņas, kuras sauc par atomiem.
• Atomiem ir dažādas īpašības, bet visi viena elementa atomi ir vienādi.
• Kad tie veido ķīmiskos komponentus, atomi nemainās.
• Atomi ir pastāvīgi un nedalās. Tos nevar izveidot vai iznīcināt.
• Atomu pārkārtošanās ir ķīmiskas reakcijas.

Thomson modelis

Fiziķis Džozefs Džons Tomsons bija pirmais, kurš paveica atomu sadalīšanas varoņdarbu. Tas notika, kad viņš studēja par katoda stariem.

Starp atomu modeļi, kuru Tomsons atklāja, sauca par plūmju pudiņu. Viņš parādīja, ka starus var uzskatīt par daļiņu staru, kas uzlādēts ar negatīvu elektrisko enerģiju.

Tomsons 1887. gadā ieteica, ka elektroni ir vielas sastāvdaļa universālajā līmenī. Viņš iepazīstināja ar pirmajām idejām, kas saistītas ar atomu iekšējo struktūru.

Viņš parādīja, ka atomus veido vienmērīgi sadalīti pozitīvi un negatīvi elektriskie lādiņi.

Tāpēc viņš izveidoja matērijas elektriskā rakstura teoriju. Viņš atzīmēja, ka sakarība starp lādiņu un elektronu masu bija vienāda visās gāzēs, kuras tika izmantotas viņa pētījumos. Ar šiem varoņdarbiem Tomsons 1897. gadā kļuva par elektrona tēvu.

Rutherford modelis

1911. gadā fiziķis Ernests Lutherfors veica eksperimentu, lai radītu vairāk cilvēku atomu modeļi kas radās.

Metāla kamerā viņš ievietoja ļoti plānu zelta lapu. Šajā pētījumā viņš atklāja, ka dažas daļiņas bija pilnībā bloķētas, bet citas nemaz nemainījās.

Vairākums pārspēja lapas, bet cieš no novirzēm. Tas bija saistīts ar elektriskajiem atgrūšanas spēkiem, kas pastāv starp daļiņām.

Saskaņā ar viņa pētījumiem viņš paziņoja, ka atoms bija kodols un tā pozitīvā daļa bija ārkārtīgi mazā apjomā, kas būtu kodols.

Rezerforda atomu modelis vai arī pazīstams kā planētu modelis darbojas kā miniatūra planētu sistēma: elektroni pārvietojas apļveida orbītās ap kodolu.

Rezerforda-Bora atomu modelis

Fiziķis Nīls Henriks Deivids Bohrs pilnveidoja Rezerfordas atomu modeli, ko sāka dēvēt par Bora atomu modeli vai Rezerforda - Bora atomu modeli.

Bohrs savos pētījumos konstatēja, ka:

• Elektroni, kas griežas ap kodolu, to nedara nejauši, bet tiem ir noteiktas orbītas.
• Lai gan tas ir ļoti mazs, lielākajai daļai atoma ir tukša vieta. Atoma kodola diametrs [un simts tūkstoš reižu labāks par visu atomu. Fakts ir tāds, ka atomi griežas tik ātri, ka aizņem visu vietu.

Kad elektrība iet caur atomu, elektrons pāriet uz nākamo galveno orbītu, atgriežoties no vienas orbītas uz otru.

Izpratne par atomu modeļiem

Vingrinājumu risināšana ar atomu modeļiem