Gaswet: leer meer over de opleiding en transformatie van gaswetten

Gassen zijn vloeistoffen die geen eigen vorm of volume hebben, hun vorm en grootte zijn afhankelijk van de container waarin ze zijn opgeslagen.

Dit komt doordat de gasmoleculen van elkaar gescheiden zijn.

De wetten

Bij gaswetten zijn gemaakt door drie verschillende natuurkundigen en scheikundigen. Dit gebeurde in de 17e en 19e eeuw; zijn zij:

• de wet van Boyle – isotherme transformatie
• Wet van Gay-Lussacac - isobare transformatie
• De wet van Charles – isometrische transformatie

In deze wetten werden de eigenschappen van volume, druk en temperatuur van gassen bestudeerd.

ideale gassen

Ideale gassen of perfecte gassen zijn modellen die zijn ontworpen om de studie van gassen te vergemakkelijken. de boom gaswetten laten zien dat het gedrag van perfecte gassen constante eigenschappen heeft, terwijl twee andere constant zijn.

Kenmerken van ideale gassen:

• Ongeordende en niet-interactieve beweging tussen moleculen
• Botsing van gasmoleculen is elastisch
• Afwezigheid van aantrekkingskracht en afstoting
• Het heeft massa, lage dichtheid en verwaarloosbaar volume

de wet van Boyle

De wet van natuur- en scheikundige Robert Boyle laat een isotherme transformatie zien.

Waar de temperatuur van de gassen constant blijft, terwijl het gasvolume en de druk evenredig zijn maar omgekeerd.

P.V = K of P = K/V

P = monsterdruk:

V = volume

K = temperatuurconstante (afhankelijk van de aard van het gas, temperatuur en massa)

Homowet – Lussac

Deze wet is gemaakt door ook de Franse natuurkundige en scheikundige Joseph Louis Gay - Lussac en toont a isobare transformatie van gassen wanneer de gasdruk constant is, de temperatuur en het volume zijn proportioneel:

V = K.T of K = V/T

V = gasvolume

T = temperatuur-

K = drukconstante (isobaar)

Zie ook: windenergie

De wet van Charles

Gemaakt door de Franse natuurkundige en scheikundige Jacques Alexandre César Charles, presenteert het een isometrische of isochore transformatie van perfecte gassen.

Hier is het gasvolume constant en zijn de druk en temperatuur proportioneel:

P = K.T of K = P/T

P = druk

T = temperatuur-

K = volumeconstante (afhankelijk van de aard, het volume en de massa van het gas)

Ik raad aan: De wetten van Newton

Clapeyrons vergelijkingron

De Claperyron-vergelijking is bedacht door de Franse scheikundige en natuurkundige Benoit Paul Émile Clapeyron. Deze studie verenigt de drie eigenschappen van gassen: temperatuur, druk en volume:

PV = zn. RT

P = druk

V = volume

Nee = aantal mol

R = universele constante van perfecte gassen = 8,31 J/mol. K

T = temperatuur

De algemene vergelijking van ideale of perfecte gassen

Deze vergelijking wordt gebruikt voor gassen met een constante massa, wat het aantal mol zou zijn, en variatie van enkele van de hoeveelheden die druk, temperatuur en volume zijn:

K = P.V/T of P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P = druk

V = volume

T = temperatuur

K = molaire constante

P1 = begindruk

V1 = aanvankelijk volume

T1 = begintemperatuur

P2 = einddruk

V2 = eindvolume

T2 = eindtemperatuur