DE thermodynamica bestudeert het energieoverdrachtssysteem, en aangezien alle energie een soort werk en warmte genereert, is het een enorm onderzoeksgebied.
Thermodynamica wordt door de natuurkunde bestudeerd, waarbij de hoeveelheden warmte worden gemeten die worden uitgewisseld voor energie.
Het is gemaakt door onderzoekers die machines wilden verbeteren, vooral uit de gouden periode van de industriële revolutie.
Deze onderzoeken werden uitgevoerd in automotoren, koelkasten, thermische machines en processen die ertsen en oliederivaten transformeerden werden ook onderzocht.
Thermodynamica heeft wetten die bepalen hoe warmte werk wordt en vice versa.
We raden ook aan: Thermische uitzetting
Inhoudsopgave
deze wet van
Wanneer iemand een pomp gebruikt om een opblaasbaar object op te blazen, gebruikt het kracht om lucht in het object te persen. Kinetische energie zorgt ervoor dat de zuiger naar beneden gaat.
Maar een deel van deze energie wordt omgezet in warmte die verloren gaat aan het milieu.
Warmteoverdrachten vinden spontaan plaats, altijd van het hete lichaam naar het koude lichaam en nooit andersom. Het proces van thermische energieoverdracht is onomkeerbaar.
In deze wet vindt de integrale omzetting van warmte in een andere vorm van energie niet plaats. Warmte is een gedegradeerde vorm van energie.
de nulwet van thermodynamica onderzoekt de voorwaarden om thermisch evenwicht te verkrijgen. Onder deze omstandigheden is de invloed van materialen die een grotere of kleinere thermische geleidbaarheid bepalen.
In deze wet is als een lichaam A in thermisch evenwicht is in contact met lichaam B en als dit lichaam A ook in evenwicht is met lichaam C, lichaam B in evenwicht is met lichaam C.
Wanneer twee objecten met verschillende temperaturen met elkaar in contact komen, zal het warmere object warmte overdragen aan het koudere object. Door de temperatuur gelijk te maken ontstaat er een thermisch evenwicht.
Het heeft de naam van de wet nul van thermodynamica omdat het belangrijk is om de twee wetten te begrijpen die al bestonden, de eerste en de tweede wet.
Het wordt bestudeerd om een absoluut referentiepunt vast te stellen dat de basis van de tweede wet van. bepaalt thermodynamica, dat wil zeggen, in een entropie.
Natuurkundige Walther Hermann Nernst onderzocht en stelde vast dat een zuivere stof met een temperatuur van nul niet kon entropie tot een geschatte waarde van nul.
En om deze reden beschouwen veel natuurkundigen de wet van thermodynamica een regel en geen wet.
In dit thermodynamische systeem zijn er een of meerdere lichamen die met elkaar in verband staan. Het universum en de omgeving die hen omringt, vertegenwoordigen de externe omgeving van het systeem. Dit systeem wordt gedefinieerd als open, gesloten of geïsoleerd.
In het open systeem is er een overdracht van massa en energie tussen het systeem en de externe omgeving. In de gesloten is er energieoverdracht (warmte) en in de geïsoleerde is er geen uitwisseling.
Het gedrag onder een microscoop is gemakkelijker te begrijpen dan andere fysieke toestanden zoals vloeibaar en vast.
In gassen bewegen deeltjes op een wanordelijke manier en werken ze alleen samen bij botsingen. Deze botsingen tussen de deeltjes worden als elastisch beschouwd en duren zeer kort.
In het gesloten systeem wordt aangenomen dat het ideale gas een gedrag vertoont dat te maken heeft met de grootheden druk, volume en temperatuur.
Druk (p) wordt gemaakt door de beweging van gasdeeltjes in de container. De ruimte die het gas inneemt in de container is het volume (v) en de temperatuur (t) is gerelateerd aan de kinetische energie van de gasdeeltjes.
Interne energie helpt meten hoe de transformatie die het gas ondergaat plaatsvindt. Deze hoeveelheid hangt samen met de variatie in temperatuur en kinetische energie van de deeltjes.
Een gas dat als ideaal wordt beschouwd, wordt gevormd door een type atoom en heeft een interne energie die evenredig is met de temperatuur van het gas.
_____
We denken er altijd aan om het u gemakkelijk te maken (lezers van onderwijs en transformatie), we hebben besloten om alle all Samenvatting te downloaden als pdf.
Om toegang te krijgen tot het materiaal, controleer de volgende link en download:
Bij een isotherme transformatie van een ideaal gas is het product p V constant en is het 33.240 J waard. De perfecte gasconstante is 8,31J/mol. K en het aantal mol van het gas is n=5. Tijdens het proces ontvangt het gas 2.000 J warmte van het externe medium. Bepalen:
a) Als het gas expansie of compressie ondergaat;
b) De temperatuur van het proces;
c) De variatie van de interne energie van het gas;
d) Het werk dat in de transformatie is gedaan.
Oefening hier opgelost: https://youtu.be/7vZnpMwFlZE
Nog een opgeloste oefening:
Schrijf u in op onze e-maillijst en ontvang interessante informatie en updates in uw e-mailinbox
Bedankt voor het aanmelden.
