Bohr's atoommodel - educatie en transformatie

Van de vele atoommodellen die in het verleden door verschillende natuurkundigen zijn ontdekt, Bohr atoommodel verklaart vele kenmerken van wetenschap en atomaire structuur.

Gemaakt door de Deense natuurkundige Niels Henrick David Bohr, toont het banen waar elektronen zijn en in het midden een kleine kern.

Bohr zette de theorie voort die was ontwikkeld door natuurkundige Ernest Rutherford en daarom wordt het atoommodel ook wel het Rutherford-atoommodel genoemd - Bohr.

Bohr ontmoette Rutherford in het laboratorium van Cambridge University. Ze gingen naar de Universiteit van Manchester, waar ze samen hun onderzoek begonnen.

Natuurkundige Bohr kon uitleggen hoe het waterstofatoom zich gedraagt, een feit dat niet te zien was in de atoomtheorie van Rutherford.

Maar hoewel het model van Rutherford is verbeterd, is het niet perfect omdat er nog vragen moeten worden beantwoord. Bohr deed onderzoek dat deze gebreken aantoonde en stelde een nieuw model voor.

Als dit atomaire model van Rutherford klopt, zouden elektronen bij acceleratie elektromagnetische golven uitzenden. Deze deeltjes zouden energie verliezen en botsen met de kern van het atoom.

Principes van het Bohr Atomic Model

De natuurkundige bepaalde ook vier principes, bekijk:

• Er is de kwantisering van elektrische energie, dat wil zeggen dat elk elektron een specifieke hoeveelheid energie heeft.
• Het heeft een baan in elk elektron die stationaire toestanden worden genoemd. Wanneer energie wordt uitgezonden, springt het elektron naar een baan verder weg van de kern.
• Wanneer energie wordt verbruikt, wordt het energieniveau van het elektron verhoogd.
• De elektronische lagen of energieniveaus hebben een duidelijk nummer en letter die K, L, M, N, O, P, Q zijn.
• O Bohr atoommodel het heeft een verband met de kwantummechanica. Dit is de reden waarom Louis de Broglie en Werner Heisenberg samen met Bohr hebben bijgedragen aan het model van de atomaire structuur.