De studie die alle ontdekkingen en berekeningen met betrekking tot atomen en hun eigenaardige gedrag omvat, is in atomaire modellen.
Inhoudsopgave
Het atoom is de eenheid van materie met een positief elektrisch geladen centrale kern omgeven door een wolk van negatief geladen elektronen.
De kern van het atoom bestaat uit neutronen en protonen. Deze elektronen zijn door elektromagnetische kracht aan de kern vastgemaakt.
Zie ook: Schuine worp en Hooke's wet.
Atoommodellen zijn de kenmerken van atomen die door wetenschappers zijn bestudeerd om hun samenstelling en gedrag te begrijpen.
Wetenschapper John Dalton presenteerde in het jaar 1808 een verklaring van de eigenschap van materie. Het was de eerste atoomtheorie, de basis voor het tegenwoordig bekende atoommodel.
U atoommodellen al in de oudheid zijn eerste tekenen van onderzoek vertoonde. De Democritus-denkers (460 n. C) en Leucippus (500 a. C) had het idee dat er een grens zou zijn aan de kleine ruimte van de deeltjes.
Denkers zeiden dat ze zo klein waren dat ze niet zouden kunnen delen. En dit kleine deeltje werd een atoom genoemd. Het woord komt uit het Grieks samen, wat betekent wat niet kan worden verdeeld.
U atoommodellen hij had nog een bijdrage in zijn studie bij de chemicus John Dalton. Hij creëerde het Dalton-model, ook wel het biljartbalmodel genoemd. De principes zijn:
Natuurkundige Joseph John Tomson was de eerste die de prestatie van het splitsen van atomen volbracht. Dit gebeurde toen hij studeerde over kathodestralen.
Tussen de atoommodellen, waarvan Thomson ontdekte dat het pruimenpudding werd genoemd. Hij toonde aan dat stralen kunnen worden gezien als een bundel deeltjes geladen met negatieve elektrische energie.
Thomson suggereerde in 1887 dat elektronen op universeel niveau een bestanddeel van materie waren. Hij presenteerde wat de eerste ideeën zouden zijn met betrekking tot de interne structuur van atomen.
Hij toonde aan dat atomen bestaan uit positieve en negatieve elektrische ladingen, gelijkmatig verdeeld.
Dus creëerde hij de theorie van de elektrische aard van materie. Hij merkte op dat de relatie tussen lading en elektronenmassa hetzelfde was in elk gas dat in zijn onderzoek werd gebruikt. Met deze prestaties werd Thomson in 1897 de vader van het elektron.
In het jaar 1911 voerde de natuurkundige Ernest Rutherfor een experiment uit om meer onder de atoommodellen die ontstonden.
In een metalen kamer plaatste hij een heel dun bladgoud. In deze studie ontdekte hij dat sommige deeltjes volledig geblokkeerd waren en andere helemaal niet veranderden.
De meerderheid overtrof de bladeren maar had afwijkingen. Dit was te wijten aan de elektrische afstotingskrachten die tussen de deeltjes bestonden.
Volgens zijn studies verklaarde hij dat het atoom een kern had en dat het positieve deel ervan zich in een extreem klein volume bevond, wat de kern zou zijn.
Het atoommodel van Rutherford, of ook wel het planetaire model genoemd, werkt als een miniatuurplanetair systeem: elektronen bewegen in cirkelvormige banen rond de kern.
Natuurkundige Niels Henrick David Bohr perfectioneerde het atoommodel van Rutherford dat het atoommodel van Bohr of het atoommodel van Rutherford-Bohr werd genoemd.
In zijn studies stelde Bohr vast dat:
Wanneer elektriciteit door het atoom gaat, springt het elektron naar de volgende grote baan en keert terug van de ene baan naar de andere.
Schrijf u in op onze e-maillijst en ontvang interessante informatie en updates in uw e-mailinbox
Bedankt voor het aanmelden.
