Bohrs Atomic Model - Education and Transformation

Blant mange atommodeller oppdaget av ulike fysikere tidligere, har Bohr atommodell forklarer mange trekk ved vitenskap og atomstruktur.

Opprettet av den danske fysikeren Niels Henrick David Bohr, viser den baner hvor det er elektroner og i midten en liten kjerne.

Bohr fortsatte teorien som var utviklet av fysikeren Ernest Rutherford, og på grunn av dette kalles atommodellen også Rutherford-atommodellen - Bohr.

Bohr møtte Rutherford i Cambridge University laboratorium. De dro til University of Manchester hvor de startet forskningen sammen.

Fysiker Bohr var i stand til å forklare hvordan hydrogenatomet oppfører seg, et faktum som ikke kunne sees i Rutherfords atomteori.

Men selv om Rutherfords modell er forbedret, er den ikke perfekt, ettersom det fortsatt er spørsmål å svare på. Bohr gjorde undersøkelser som viste disse feilene og foreslo en ny modell.

Hvis denne Rutherford-atommodellen hadde rett, ville elektroner avgi elektromagnetiske bølger når de akselereres. Disse partiklene ville miste energi og kollidere med atomkjernen.

Prinsipper for Bohr Atomic Model

Fysikeren bestemte også fire prinsipper, sjekk ut:

• Det er kvantisering av elektrisk energi, det vil si at hvert elektron har en bestemt mengde energi.
• Den har en bane i hvert elektron som kalles stabile tilstander. Når energi sendes ut, hopper elektronen til en bane lenger borte fra kjernen.
• Når energi forbrukes, økes energinivået til elektronet.
• De elektroniske lagene eller energinivåene har et tydelig tall og en bokstav som er K, L, M, N, O, P, Q.
• O Bohr atommodell den har en forbindelse med kvantemekanikk. Dette er grunnen til at Louis de Broglie og Werner Heisenberg bidro sammen med Bohr til modellen for atomstruktur.