Atomic Modeller: Hvordan forstå Atomic Modeller

Studien som omfatter alle funn og beregninger knyttet til atomer og deres særegne oppførsel er i atommodeller.

Hva er et atom?

Atomet er den materieenheten som har en sentral kjerne av positiv elektrisk ladning, omgitt av en sky av negativt ladede elektroner.

Atomkjernen består av nøytroner og protoner. Disse elektronene er festet til kjernen med elektromagnetisk kraft.

Se også: Skrått kast og Hookes lov.

Hva er atommodeller?

Atommodeller er kjennetegnene til atomer som studeres av forskere for å forstå sammensetningen og oppførselen.

Forsker John Dalton presenterte i 1808 en forklaring på materieegenskapene. Det var den første atomteorien, grunnlaget for den atommodellen som er kjent i dag.

Du atommodeller viste allerede sine første tegn på forskning, i antikken. Democritus-tenkerne (460 a. C) og Leucippus (500 a. C) hadde ideen om at det ville være en grense for det lille rommet til partiklene.

Tenkere sa at de var så små at de ikke kunne dele seg. Og denne lille partikkelen ble kalt et atom. Ordet kommer fra gresk sammen, som betyr det som ikke kan deles.

Dalton-modell

Du atommodeller han hadde enda et bidrag i studiene med kjemikeren John Dalton. Han skapte Dalton-modellen, også kjent som biljardkule-modellen. Prinsippene er:

• Hvert stoff består av små partikler som kalles atomer.
• Atomer har forskjellige egenskaper, men alle atomer i samme element er de samme.
• Når de danner kjemiske komponenter, endres ikke atomer.
• Atomer er permanente og deler seg ikke. De kan ikke skapes eller ødelegges.
• Omlegging av atomer er kjemiske reaksjoner.

Thomson-modell

Fysikeren Joseph John Tomson var den første som utførte bragden med å dele atomene. Dette skjedde da han studerte om katodestråler.

Mellom atommodeller, som Thomson oppdaget ble kalt plommepudding. Han viste at stråler kunne sees på som en stråle av partikler ladet med negativ elektrisk energi.

Thomson foreslo i 1887 at elektroner var en bestanddel av materie på universelt nivå. Han presenterte hva som ville være de første ideene knyttet til den indre strukturen til atomer.

Han demonstrerte at atomer var sammensatt av jevnt fordelte positive og negative elektriske ladninger.

Så han skapte teorien om materiens elektriske natur. Han bemerket at forholdet mellom ladning og elektronmasse var det samme i enhver gass som ble brukt i hans forskning. Med disse prestasjonene, i 1897, ble Thomson far til elektronet.

Rutherford-modell

I år 1911 utførte fysikeren Ernest Rutherfor et eksperiment for å skape flere blant atommodeller som oppsto.

Inne i et metallkammer plasserte han et veldig tynt gullblad. I denne studien fant han at noen partikler var fullstendig blokkert, og andre endret seg ikke i det hele tatt.

Flertallet overgikk bladene, men led avvik. Dette skyldtes de elektriske frastøtningskreftene som eksisterte mellom partiklene.

I følge hans studier uttalte han at atomet var kjernefysisk og at den positive delen var i et ekstremt lite volum, som ville være kjernen.

Rutherfords atommodell, eller også kjent som planetmodellen, fungerer som et miniatyrplanettsystem: elektroner beveger seg i sirkulære baner rundt kjernen.

Atommodellen Rutherford-Bohr

Fysikeren Niels Henrick David Bohr perfeksjonerte atommodellen til Rutherford som ble kalt atommodellen til Bohr eller den atommodellen til Rutherford - Bohr.

I studiene konstaterte Bohr at:

• Elektronene som kretser rundt kjernen gjør ikke dette ved en tilfeldighet, men har visse baner.
• Selv om det er veldig lite, har det meste av atomet tom plass. Diameteren til atomkjernen [og hundre tusen ganger bedre enn hele atomet. Faktum er at atomer spinner så fort at de tar opp all plass.

Når elektrisitet passerer gjennom atomet, hopper elektronen til neste store bane og returnerer fra en bane til en annen.

Forstå Atomic Modeller

Løse øvelser på Atomic Modeller