Legea gazelor: Aflați mai multe despre educația și transformarea legii gazelor

Gazele sunt fluide care nu au formă sau volum propriu, forma și dimensiunea lor vor depinde de recipientul în care sunt depozitate.

Acest lucru se datorează faptului că moleculele de gaz sunt separate unele de altele.

Legile

La legile gazelor au fost create de trei fizicieni și chimiști diferiți. Acest lucru s-a întâmplat în secolele al XVII-lea și al XIX-lea; sunt ei:

• legea lui boyle - transformare izotermă
• Legea lui Gay-Lussac - transformare izobarică
• Legea lui Charles - transformare izometrică

În aceste legi, au fost studiate proprietățile volumului, presiunii și temperaturii gazelor.

gaze ideale

Gazele ideale sau gazele perfecte sunt modele care au fost concepute pentru a facilita studiul gazelor. cei trei legile gazelor arată că comportamentul gazelor perfecte are proprietăți constante, în timp ce alte două sunt constante.

Caracteristicile gazelor ideale:

• Mișcare dezordonată și neinteractivă între molecule
• Coliziunea moleculelor de gaz este elastică
• Absența forțelor de atracție și respingere
• Are masă, densitate mică și volum neglijabil

legea lui boyle

Legea creată de fizicianul și chimistul Robert Boyle arată o transformare izotermă.

Acolo unde temperatura gazelor rămâne constantă, în timp ce volumul și presiunea gazului sunt proporționale, dar invers.

P.V = K sau P = K / V

P = presiunea probei

V = volum

K = constanta de temperatura (in functie de natura gazului, temperatura si masa)

Gay Law - Lussac

Această lege creată de fizicianul și chimistul francez Joseph Louis Gay - Lussac care arată o transformarea izobarică a gazelor atunci când presiunea gazului este constantă, temperatura și volumul sunt proporţional:

V = K.T sau K = V / T

V = volumul gazului

T = temperatura

K = constanta de presiune (izobarica)

Vezi si: energie eoliana

Legea lui Charles

Creat de fizicianul și chimistul francez Jacques Alexandre César Charles, prezintă o transformare izometrică sau izocorică a gazelor perfecte.

Aici volumul de gaz este constant, iar presiunea și temperatura sunt proporționale:

P = K.T sau K = P / T

P = presiune

T = temperatura

K = constanta de volum (in functie de natura, volumul si masa gazului)

Vă recomand: Legile lui Newton

Ecuația lui Clapeyron

Ecuația Claperyron a fost concepută de chimistul și fizicianul francez Benoit Paul Émile Clapeyron. Acest studiu unește cele trei proprietăți ale gazelor: temperatura, presiunea și volumul:

PV = n. RT

P = presiune

V = volum

Nu = numărul de alunițe

R = constanta universală a gazelor perfecte = 8,31 J / mol. K

T = temperatura

Ecuația generală a gazelor ideale sau perfecte

Această ecuație este utilizată pentru gazele care au o masă constantă, care ar fi numărul de moli și variația unor cantități care sunt presiunea, temperatura și volumul:

K = P.V / T sau P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = presiune

V = volum

T = temperatura

K = constanta molară

P1 = presiunea inițială

V1 = volumul inițial

T1 = temperatura inițială

P2 = presiunea finală

V2 = volumul final

T2 = temperatura finală