Zakon o plinu: Spoznajte izobraževanje in preobrazbo o plinskem pravu

Plini so tekočine, ki nimajo lastne oblike ali prostornine, njihova oblika in velikost pa sta odvisni od posode, v kateri so shranjeni.

To je zato, ker so molekule plina ločene med seboj.

Zakoni

Ob zakoni o plinih so ustvarili trije različni fiziki in kemiki. To se je zgodilo v 17. in 19. stoletju; ali so:

• boyleov zakon - izotermična transformacija
• Gay-Lussacov zakon - izobarska transformacija
• Charlesov zakon - izometrična transformacija

V teh zakonih so preučevali lastnosti prostornine, tlaka in temperature plinov.

idealni plini

Idealni plini ali popolni plini so modeli, ki so bili zasnovani za lažje preučevanje plinov. trije zakoni o plinih kažejo, da ima vedenje popolnih plinov konstantne lastnosti, drugi dve pa sta konstantni.

Značilnosti idealnih plinov:

• Neurejeno in neinteraktivno gibanje med molekulami
• Trčenje molekul plina je elastično
• Odsotnost sil privlačnosti in odbijanja
• Ima maso, nizko gostoto in zanemarljiv volumen

boyleov zakon

Zakon, ki ga je ustvaril fizik in kemik Robert Boyle, kaže na izotermično preobrazbo.

Kjer temperatura plinov ostaja konstantna, medtem ko sta količina in tlak plina sorazmerna, vendar obratno.

P.V = K ali P = K / V

P = tlak vzorca

V = glasnost

K = temperaturna konstanta (odvisno od narave plina, temperature in mase)

Gejevski zakon - Lussac

Ta zakon, ki ga je ustvaril tudi francoski fizik in kemik Joseph Louis Gay - Lussac, prikazuje a izobarna transformacija plinov, kadar je tlak plina konstanten, temperatura in prostornina pa sorazmerno:

V = K.T ali K = V / T

V = prostornina plina

T = temperatura

K = konstanta tlaka (izobarna)

Poglej tudi: vetrna energija

Charlesov zakon

Ustvaril ga je francoski fizik in kemik Jacques Alexandre César Charles, predstavlja izometrično ali izohorno preobrazbo popolnih plinov.

Tu je prostornina plina konstantna, tlak in temperatura pa sorazmerni:

P = K.T ali K = P / T

P = pritisk

T = temperatura

K = konstanta prostornine (odvisno od narave, prostornine in mase plina)

Priporočam: Newtonovi zakoni

Clapeyronova enačba

Enačbo Claperyron je zasnoval francoski kemik in fizik Benoit Paul Émile Clapeyron. Ta študija združuje tri lastnosti plinov: temperaturo, tlak in prostornino:

PV = n. RT

P = tlak

V = prostornina

št = število molov

R = univerzalna konstanta popolnih plinov = 8,31 J / mol. K

T = temperatura

Splošna enačba idealnih ali popolnih plinov

Ta enačba se uporablja za pline s konstantno maso, ki bi bila število molov, in spremembe nekaterih količin, ki so tlak, temperatura in prostornina:

K = P.V / T ali P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = tlak

V = prostornina

T = temperatura

K = molska konstanta

P1 = začetni tlak

V1 = začetna prostornina

T1 = začetna temperatura

P2 = končni tlak

V2 = končni volumen

T2 = končna temperatura