Gaslag: Lär dig mer om utbildning och transformation av gasrätten

Gaser är vätskor som inte har någon form eller egen volym, deras form och storlek beror på behållaren där de förvaras.

Detta beror på att gasmolekyler är åtskilda från varandra.

Lagarna

På gaslagar skapades av tre olika fysiker och kemister. Detta hände på 1600- och 1800-talet; är de:

• boyles lag - isotermisk transformation
• Gay-Lussacs lag - isobar transformation
• Charles lag - isometrisk transformation

I dessa lagar studerades gasernas volym, tryck och temperatur.

ideala gaser

Ideala gaser eller perfekta gaser är modeller som har utformats för att underlätta studier av gaser. de tre gaslagar visa beteendet hos perfekta gaser har konstanta egenskaper, medan två andra är konstanta.

Egenskaper för ideala gaser:

• Störda och icke-interaktiva rörelser mellan molekyler
• Kollision mellan gasmolekyler är elastisk
• Frånvaro av krafter för attraktion och avstötning
• Den har massa, låg densitet och försumbar volym

boyles lag

Lagen som skapats av fysiker och kemist Robert Boyle visar en isoterm transformation.

Där gasernas temperatur förblir konstant medan gasvolymen och trycket är proportionella men omvänt.

P.V = K eller P = K / V

P = provtryck

V = volym

K = temperatur konstant (beroende på gasens natur, temperatur och massa)

Gay lag - Lussac

Denna lag skapad av den franska fysikern och kemisten Joseph Louis Gay - Lussac som visar en isobar transformation av gaser när gastrycket är konstant, temperatur och volym är proportionell:

V = K.T eller K = V / T

V = gasvolym

T = temperatur

K = tryck konstant (isobar)

Se även: vindkraft

Charles lag

Skapad av den franska fysikern och kemisten Jacques Alexandre César Charles, presenterar den en isometrisk eller isokorisk transformation av perfekta gaser.

Här är gasvolymen konstant och trycket och temperaturen är proportionell:

P = K.T eller K = P / T

P = tryck

T = temperatur

K = volymkonstant (beroende på gasens natur, volym och massa)

Jag rekomenderar: Newtons lagar

Clapeyrons ekvation

Claperyron-ekvationen utformades av den franska kemisten och fysikern Benoit Paul Émile Clapeyron. Denna studie förenar de tre egenskaperna hos gaser: temperatur, tryck och volym:

PV = n. RT

P = tryck

V = volym

Nej = antal mol

R = universalkonstant av perfekta gaser = 8,31 J / mol. K

T = temperatur

Den allmänna ekvationen av ideala eller perfekta gaser

Denna ekvation används för gaser som har en konstant massa, vilket skulle vara antalet mol, och variation av några av de kvantiteter som är tryck, temperatur och volym:

K = P.V / T eller P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = tryck

V = volym

T = temperatur

K = molarkonstant

P1 = initialt tryck

V1 = initial volym

T1 = initialtemperatur

P2 = slutligt tryck

V2 = slutlig volym

T2 = slutlig temperatur