Bohrs Atomic Model - Education and Transformation

Bland många atommodeller som tidigare upptäckts av olika fysiker, Bohr atommodell förklarar många funktioner i vetenskap och atomstruktur.

Skapad av den danska fysikern Niels Henrick David Bohr, visar banor där det finns elektroner och i mitten en liten kärna.

Bohr fortsatte teorin som utvecklats av fysikern Ernest Rutherford och på grund av detta kallas atommodellen också Rutherford-atommodellen - Bohr.

Bohr träffade Rutherford i Cambridge University laboratorium. De gick till University of Manchester där de började sin forskning tillsammans.

Fysiker Bohr kunde förklara hur väteatomen beter sig, ett faktum som inte kunde ses i Rutherfords atomteori.

Men även om Rutherfords modell har förbättrats är den inte perfekt eftersom det fortfarande finns frågor att besvara. Bohr gjorde forskning som visade dessa brister och föreslog en ny modell.

Om denna Rutherford-atommodell hade rätt, skulle elektroner avge elektromagnetiska vågor när de accelererades. Dessa partiklar skulle förlora energi och kollidera med atomens kärna.

Principer för Bohr Atomic Model

Fysikern bestämde också fyra principer, kolla in:

• Det finns kvantisering av elektrisk energi, det vill säga varje elektron har en specifik mängd energi.
• Den har en bana i varje elektron som kallas stationära tillstånd. När energi avges hoppar elektronen till en bana längre bort från kärnan.
• När energi förbrukas ökas elektronens energinivå.
• De elektroniska skikten eller energinivåerna har ett tydligt tal och bokstav som är K, L, M, N, O, P, Q.
• O Bohr atommodell den har en koppling till kvantmekanik. Det är därför Louis de Broglie och Werner Heisenberg tillsammans med Bohr bidrog till modellen för atomstruktur.