Газовий закон: Дізнайтеся про освіту та трансформацію газового законодавства

Гази - це рідини, які не мають власної форми та об’єму, їх форма та розмір залежатимуть від ємності, де вони зберігаються.

Це пов’язано з тим, що молекули газу відокремлені одна від одної.

Закони

В газові закони були створені трьома різними фізиками та хіміками. Це сталося в 17-19 століттях; чи вони:

• закон Бойля - ізотермічне перетворення
• Закон Гей-Люссака - ізобаричне перетворення
• Закон Карла - ізометричне перетворення

За цими законами вивчались властивості об’єму, тиску та температури газів.

ідеальні гази

Ідеальні гази або ідеальні гази - це моделі, призначені для полегшення вивчення газів. три газові закони показати, як поведінка досконалих газів має постійні властивості, тоді як два інших є постійними.

Характеристики ідеальних газів:

• Невпорядкований та неінтерактивний рух між молекулами
• Зіткнення молекул газу еластичні
• Відсутність сил тяжіння і відштовхування
• Він має масу, низьку щільність і незначний об’єм

закон Бойля

Закон, створений фізиком і хіміком Робертом Бойлем, показує ізотермічне перетворення.

Де температура газів залишається постійною, тоді як об'єм і тиск газу пропорційні, але зворотні.

P.V = K або P = K / V

P = тиск зразка

V = гучність

K = константа температури (залежно від природи газу, температури та маси)

Закон про геїв - Люссак

Цей закон, створений також французьким фізиком і хіміком Джозефом Луї Гей - Люссаком, показує ізобаричне перетворення газів, коли тиск газу постійний, температура і об’єм пропорційні:

V = K.T або K = V / T

V = об’єм газу

Т = температури

K = константа тиску (ізобарична)

Дивитися також: енергія вітру

Закон Карла

Створений французьким фізиком і хіміком Жаком Александром Сезаром Шарлем, він представляє ізометричне або ізохоричне перетворення досконалих газів.

Тут об’єм газу постійний, а тиск і температура пропорційні:

P = K.T або K = P / T

P = тиску

Т = температури

K = константа об’єму (залежно від природи, об’єму та маси газу)

Я рекомендую: Закони Ньютона

Рівняння Клапейрона

Рівняння Клаперирона було розроблено французьким хіміком і фізиком Бенуа Полем Емілем Клапейроном. Це дослідження об'єднує три властивості газів: температуру, тиск і об'єм:

PV = n. RT

P = тиск

V = обсяг

немає = кількість родимок

Р. = універсальна константа ідеальних газів = 8,31 Дж / моль. К

Т = температура

Загальне рівняння ідеальних або досконалих газів

Це рівняння використовується для газів, які мають постійну масу, яка була б кількістю молей, і варіація деяких величин, які є тиском, температурою та об'ємом:

K = P.V / T або P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = тиск

V = обсяг

Т = температура

К = молярна константа

P1 = початковий тиск

V1 = початковий обсяг

Т1 = початкова температура

P2 = кінцевий тиск

V2 = кінцевий обсяг

Т2 = кінцева температура