Атомна модель Бора - освіта та трансформація

Серед багатьох атомних моделей, виявлених різними фізиками в минулому, Атомна модель Бора пояснює багато особливостей науки та будови атома.

Створений датським фізиком Нільсом Генріком Девідом Бором, він показує орбіти там, де є електрони, а в центрі невелике ядро.

Бор продовжив теорію, розроблену фізиком Ернестом Резерфордом, і через це атомну модель також називають атомною моделлю Резерфорда - Бором.

Бор познайомився з Резерфордом в лабораторії Кембриджського університету. Вони поїхали до Манчестерського університету, де розпочали спільні дослідження.

Фізик Бор зумів пояснити, як поводиться атом Гідрогену - факт, якого не можна було побачити в атомній теорії Резерфорда.

Але, хоча модель Резерфорда була вдосконалена, вона не є досконалою, оскільки на неї ще є запитання. Бор провів дослідження, які показали ці недоліки, і запропонував нову модель.

Якби ця атомна модель Резерфорда була правильною, при прискоренні електрони випромінювали б електромагнітні хвилі. Ці частинки втратять енергію і зіткнуться з ядром атома.

Принципи атомної моделі Бора

Фізик також визначив чотири принципи, перевірте:

• Існує квантування електричної енергії, тобто кожен електрон має певну кількість енергії.
• Він має орбіту в кожному електроні, які називаються стаціонарними станами. Коли виділяється енергія, електрон стрибає на орбіту, що знаходиться далі від ядра.
• При споживанні енергії рівень енергії електрона збільшується.
• Електронні шари або рівні енергії мають чітку цифру та букву, які є K, L, M, N, O, P, Q.
• О Атомна модель Бора це пов’язано з квантовою механікою. Ось чому Луї де Бройль та Вернер Гейзенберг разом із Бором внесли свій внесок у модель атомної будови.