Gaslov: Lær om gaslovuddannelse og transformation

Gasser er væsker, der ikke har nogen egen form eller volumen, deres form og størrelse afhænger af beholderen, hvor de opbevares.

Dette skyldes, at gasmolekyler er adskilt fra hinanden.

Lovene

På gaslove blev skabt af tre forskellige fysikere og kemikere. Dette skete i det 17. og 19. århundrede; er de:

• boyles lov - isoterm transformation
• Gay-Lussacs lov - isobar transformation
• Charles 'lov - isometrisk transformation

I disse love blev egenskaberne af volumen, tryk og temperatur af gasser undersøgt.

ideelle gasser

Ideelle gasser eller perfekte gasser er modeller, der er designet til at lette studiet af gasser. de tre gaslove viser opførslen af ​​perfekte gasser har konstante egenskaber, mens to andre er konstante.

Egenskaber ved ideelle gasser:

• Uordnet og ikke-interaktiv bevægelse mellem molekyler
• Kollision mellem gasmolekyler er elastisk
• Fravær af tiltrækningskræfter og frastødning
• Det har masse, lav densitet og ubetydelig volumen

boyles lov

Loven oprettet af fysiker og kemiker Robert Boyle viser en isoterm transformation.

Hvor gassenes temperatur forbliver konstant, mens gasvolumen og tryk er proportionale, men omvendt.

P.V = K eller P = K / V

P = prøve tryk

V = bind

K = temperatur konstant (afhængigt af naturen af ​​gassen, temperatur og masse)

Homovægt - Lussac

Denne lov oprettet af også den franske fysiker og kemiker Joseph Louis Gay - Lussac, der viser en isobar transformation af gasser, når gastrykket er konstant, temperatur og volumen er proportional:

V = K.T eller K = V / T.

V = gasvolumen

T = temperatur

K = tryk konstant (isobarisk)

Se også: Vindenergi

Charles 'lov

Oprettet af den franske fysiker og kemiker Jacques Alexandre César Charles, præsenterer den en isometrisk eller isokorisk transformation af perfekte gasser.

Her er gasvolumenet konstant og trykket og temperaturen er proportional:

P = K.T eller K = P / T

P = tryk

T = temperatur

K = volumenkonstant (afhængigt af gassens art, volumen og masse)

Jeg anbefaler: Newtons love

Clapeyrons ligning

Claperyron-ligningen blev udtænkt af den franske kemiker og fysiker Benoit Paul Émile Clapeyron. Denne undersøgelse forener de tre egenskaber ved gasser: temperatur, tryk og volumen:

PV = n. RT

P = tryk

V = volumen

ingen = antal mol

R = universel konstant af perfekte gasser = 8,31 J / mol. K

T = temperatur

Den generelle ligning af ideelle eller perfekte gasser

Denne ligning bruges til gasser, der har en konstant masse, hvilket ville være antallet af mol, og variation af nogle af de mængder, der er tryk, temperatur og volumen:

K = P.V / T eller P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = tryk

V = volumen

T = temperatur

K = molær konstant

P1 = starttryk

V1 = startvolumen

T1 = starttemperatur

P2 = endeligt tryk

V2 = slutvolumen

T2 = endelig temperatur