Gasrecht: Erfahren Sie mehr über die Ausbildung und Transformation des Gasrechts

Gase sind Flüssigkeiten, die keine eigene Form oder kein eigenes Volumen haben, ihre Form und Größe hängt von dem Behälter ab, in dem sie gelagert werden.

Dies liegt daran, dass die Gasmoleküle voneinander getrennt sind.

Die Gesetze

Beim Gasgesetze wurden von drei verschiedenen Physikern und Chemikern erstellt. Dies geschah im 17. und 19. Jahrhundert; sind sie:

• Boyles Gesetz – isotherme Transformation
• Gesetz von Gay-Lussac – isobare Transformation
• Charles' Gesetz – isometrische Transformation

In diesen Gesetzen wurden die Eigenschaften von Volumen, Druck und Temperatur von Gasen untersucht.

ideale Gase

Ideale Gase oder perfekte Gase sind Modelle, die entwickelt wurden, um das Studium von Gasen zu erleichtern. die Drei Gasgesetze zeigen, dass das Verhalten perfekter Gase konstante Eigenschaften hat, während zwei andere konstant sind.

Eigenschaften idealer Gase:

• Ungeordnete und nicht interaktive Bewegung zwischen Molekülen
• Kollision von Gasmolekülen ist elastisch
• Fehlen von Anziehungs- und Abstoßungskräften
• Es hat Masse, geringe Dichte und ein vernachlässigbares Volumen

Boyles Gesetz

Das vom Physiker und Chemiker Robert Boyle aufgestellte Gesetz zeigt eine isotherme Umwandlung.

Wobei die Temperatur der Gase konstant bleibt, sind Gasvolumen und Druck zwar proportional, aber umgekehrt.

P.V = K oder P = K/V

P = Probendruck

V = Volumen

K = Temperaturkonstante (abhängig von Gasart, Temperatur und Masse)

Schwulenrecht – Lussac

Dieses Gesetz des französischen Physikers und Chemikers Joseph Louis Gay – Lussac zeigt a isobare Umwandlung von Gasen bei konstantem Gasdruck, Temperatur und Volumen sind proportional:

V = K.T oder K = V/T

V = Gasvolumen

T = Temperatur

K = Druckkonstante (isobar)

Siehe auch: Windenergie

Charles' Gesetz

Es wurde vom französischen Physiker und Chemiker Jacques Alexandre César Charles entwickelt und präsentiert eine isometrische oder isochore Transformation perfekter Gase.

Hier ist das Gasvolumen konstant und Druck und Temperatur proportional:

P = K.T oder K = P/T

P = Druck

T = Temperatur

K = Volumenkonstante (je nach Art, Volumen und Masse des Gases)

Ich empfehle: Newtonsche Gesetze

Clapeyrons Gleichung

Die Claperyron-Gleichung wurde von dem französischen Chemiker und Physiker Benoit Paul Émile Clapeyron entwickelt. Diese Studie vereint die drei Eigenschaften von Gasen: Temperatur, Druck und Volumen:

PV = n. RT

P = Druck

V = Volumen

Nein = Anzahl der Maulwürfe

R = universelle Konstante perfekter Gase = 8,31 J/mol. K

T = Temperatur

Die allgemeine Gleichung idealer oder perfekter Gase

Diese Gleichung wird für Gase verwendet, die eine konstante Masse haben, also die Anzahl der Mole, und die Variation einiger der Größen Druck, Temperatur und Volumen:

K = P.V/T oder P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P = Druck

V = Volumen

T = Temperatur

K = Molkonstante

P1 = Anfangsdruck

V1 = Anfangsvolumen

T1 = Anfangstemperatur

P2 = Enddruck

V2 = Endvolumen

T2 = Endtemperatur