Νόμος για το φυσικό αέριο: Μάθετε για την εκπαίδευση και το μετασχηματισμό του νόμου περί φυσικού αερίου

Τα αέρια είναι υγρά που δεν έχουν δικό τους σχήμα ή όγκο, το σχήμα και το μέγεθός τους εξαρτώνται από το δοχείο όπου αποθηκεύονται.

Αυτό συμβαίνει επειδή τα μόρια αερίων διαχωρίζονται μεταξύ τους.

Οι νόμοι

Στο νόμοι για το φυσικό αέριο δημιουργήθηκαν από τρεις διαφορετικούς φυσικούς και χημικούς. Αυτό συνέβη τον 17ο και 19ο αιώνα. είναι αυτοί:

• ο νόμος του αγοριού - ισοθερμικός μετασχηματισμός
• Ο νόμος του Gay-Lussac - ισοβαρικός μετασχηματισμός
• Ο νόμος του Καρόλου - ισομετρικός μετασχηματισμός

Σε αυτούς τους νόμους, μελετήθηκαν οι ιδιότητες του όγκου, της πίεσης και της θερμοκρασίας των αερίων.

ιδανικά αέρια

Τα ιδανικά αέρια ή τα τέλεια αέρια είναι μοντέλα που σχεδιάστηκαν για να διευκολύνουν τη μελέτη των αερίων. το δέντρο νόμοι για το φυσικό αέριο δείχνουν ότι η συμπεριφορά τέλειων αερίων έχει σταθερές ιδιότητες, ενώ δύο άλλα είναι σταθερά.

Χαρακτηριστικά των ιδανικών αερίων:

• Διαταραχή και μη αλληλεπιδραστική κίνηση μεταξύ μορίων
• Η σύγκρουση μορίων αερίου είναι ελαστική
• Απουσία δυνάμεων έλξης και απώθησης
• Έχει μάζα, χαμηλή πυκνότητα και αμελητέο όγκο

ο νόμος του αγοριού

Ο νόμος που δημιουργήθηκε από τον φυσικό και χημικό Robert Boyle δείχνει έναν ισοθερμικό μετασχηματισμό.

Όπου η θερμοκρασία των αερίων παραμένει σταθερή, ενώ ο όγκος και η πίεση του αερίου είναι ανάλογες αλλά αντίστροφα.

P.V = K ή P = K / V

Ρ = πίεση δείγματος

V = Ενταση ΗΧΟΥ

Κ = σταθερά θερμοκρασίας (ανάλογα με τη φύση του αερίου, τη θερμοκρασία και τη μάζα)

Gay Law - Lussac

Αυτός ο νόμος δημιουργήθηκε επίσης από τον Γάλλο φυσικό και χημικό Joseph Louis Gay - Lussac που δείχνει ένα ισοβαρικός μετασχηματισμός αερίων όταν η πίεση του αερίου είναι σταθερή, η θερμοκρασία και ο όγκος είναι αναλογικά:

V = K.T ή K = V / T

V = όγκος αερίου

Τ = θερμοκρασία

Κ = σταθερά πίεσης (ισοβαρικό)

Δείτε επίσης: αιολική ενέργεια

Ο νόμος του Καρόλου

Δημιουργήθηκε από τον Γάλλο φυσικό και χημικό Jacques Alexandre César Charles, παρουσιάζει έναν ισομετρικό ή ισοχορικό μετασχηματισμό τέλειων αερίων.

Εδώ ο όγκος του αερίου είναι σταθερός και η πίεση και η θερμοκρασία είναι ανάλογες:

P = K.T ή K = P / T

Ρ = πίεση

Τ = θερμοκρασία

Κ = σταθερά όγκου (ανάλογα με τη φύση, τον όγκο και τη μάζα του αερίου)

Προτείνω: Νόμοι του Νεύτωνα

Η εξίσωση του Clapeyron

Η εξίσωση Claperyron επινοήθηκε από τον Γάλλο χημικό και φυσικό Benoit Paul Émile Clapeyron. Αυτή η μελέτη ενώνει τις τρεις ιδιότητες των αερίων: θερμοκρασία, πίεση και όγκος:

PV = ν. RT

Π = πίεση

Β = όγκος

όχι = αριθμός γραμμομορίων

Ρ = καθολική σταθερά τέλειων αερίων = 8,31 J / mol. κ

Τ = θερμοκρασία

Η γενική εξίσωση ιδανικών ή τέλειων αερίων

Αυτή η εξίσωση χρησιμοποιείται για αέρια που έχουν σταθερή μάζα, που θα είναι αριθμός γραμμομορίων, και παραλλαγή ορισμένων από τις ποσότητες που είναι πίεση, θερμοκρασία και όγκος:

Κ = P.V / T ή P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

Π = πίεση

Β = όγκος

Τ = θερμοκρασία

κ = μοριακή σταθερά

Ρ1 = αρχική πίεση

V1 = αρχικός όγκος

Τ1 = αρχική θερμοκρασία

Ρ2 = τελική πίεση

V2 = τελικός τόμος

Τ2 = τελική θερμοκρασία