Modelo atómico de Bohr: educación y transformación

Entre muchos modelos atómicos descubiertos por varios físicos en el pasado, el Modelo atómico de Bohr explica muchas características de la ciencia y la estructura atómica.

Creado por el físico danés Niels Henrick David Bohr, muestra órbitas donde hay electrones y en el centro un pequeño núcleo.

Bohr continuó la teoría que había sido desarrollada por el físico Ernest Rutherford y, debido a esto, el modelo atómico también se llama modelo atómico de Rutherford: Bohr.

Bohr conoció a Rutherford en el laboratorio de la Universidad de Cambridge. Fueron a la Universidad de Manchester donde comenzaron juntos su investigación.

El físico Bohr pudo explicar cómo se comporta el átomo de hidrógeno, un hecho que no se podía ver en la teoría atómica de Rutherford.

Pero a pesar de que se ha mejorado el modelo de Rutherford, no es perfecto ya que todavía quedan preguntas por responder. Bohr hizo una investigación que mostró estos defectos y propuso un nuevo modelo.

Si este modelo atómico de Rutherford fuera correcto, cuando se acelera, los electrones emitirían ondas electromagnéticas. Estas partículas perderían energía y chocarían con el núcleo del átomo.

Principios del modelo atómico de Bohr

El físico también determinó cuatro principios, mira:

• Existe la cuantificación de la energía eléctrica, es decir, cada electrón tiene una cantidad específica de energía.
• Tiene una órbita en cada electrón que se llama estados estacionarios. Cuando se emite energía, el electrón salta a una órbita más alejada del núcleo.
• Cuando se consume energía, aumenta el nivel de energía del electrón.
• Las capas electrónicas o niveles de energía tienen un número y una letra distintos que son K, L, M, N, O, P, Q.
• O Modelo atómico de Bohr tiene una conexión con la mecánica cuántica. Por eso Louis de Broglie y Werner Heisenberg contribuyeron junto con Bohr al modelo de estructura atómica.