Education for all people
Kiinni
Valikko

Navigointi

  • 1 Vuosi
  • Viides Vuosi
  • Kirjallisuudet
  • Portugalin Kieli
  • Finnish
    • Russian
    • English
    • Arabic
    • Bulgarian
    • Croatian
    • Czech
    • Danish
    • Dutch
    • Estonian
    • Finnish
    • French
    • Georgian
    • German
    • Greek
    • Hebrew
    • Hindi
    • Hungarian
    • Indonesian
    • Italian
    • Japanese
    • Korean
    • Latvian
    • Lithuanian
    • Norwegian
    • Polish
    • Romanian
    • Serbian
    • Slovak
    • Slovenian
    • Spanish
    • Swedish
    • Thai
    • Turkish
    • Ukrainian
    • Persian
Kiinni

Renium (kemiallinen alkuaine)

O renium (kemiallinen symboli Re, atominumero 75) se on a siirtymämetalli, joka saadaan molybdeenimineraalien käsittelyn sivutuotteena. Se löydettiin Saksasta noin vuonna 1925.

Jaksollinen järjestelmä - Renium

Katso lisää

Mikä on pH?

pH-asteikko

Kanssa atomimassa 186,2 u, elementti sijaitsee ryhmä 7 elementtien jaksoittaisesta luokittelusta. Reniumin nimi tulee latinan sanasta rhenus Saksassa sijaitsevan Rein-joen kunniaksi.

Mitä tulee saamiseen, alkuainetta ei löydy vapaasti luonnosta eikä varsinkaan mistään mineraalista. Reniumia löytyy pieniä määriä kaikkialta Maankuori, noin 0,001 ppm (miljoonasosa).

Kaupallinen reniumuutto tulee joissakin kuparimalmeissa olevien molybdeenimineraalien sivutuotteista. Jotkut niistä sisältävät 0,002-0,2 % reniumia.

Metallin valmistus suoritetaan korkeissa lämpötiloissa pelkistämällä ammoniumperrenaattia (NH4ReO4) vedyn kanssa.

Historia

Renium oli viimeinen luonnollinen alkuaine, joka löydettiin. Löydöstä vastuussa olivat Walter Noddack, Ida Tacke ja Otto Berg Saksasta.

Vuonna 1925 kemistit ja fyysikko Ida Tacke raportoivat alkuaineen havaitsemisesta platinamalmista ja kolumbiitista. He myös kirjasivat reniumin esiintymisen gadoliniitissa ja molybdeniitissä.

Kuitenkin vasta vuonna 1928, kolme vuotta myöhemmin, 660 kilogramman molybdeniitin käsittelystä saatiin 1 gramma alkuainetta.

Koska metallin louhinta oli monimutkaista ja vaati paljon taloudellisia resursseja, tuotanto keskeytettiin vuoteen 1950, jolloin valmistettiin volframi-renium- ja molybdeeni-renium-seoksia.

Seoksilla oli tärkeitä teollisia sovelluksia, ja kysyntä johti reniumin kulutuksen kasvuun. Renium on uutettu pääasiassa porfyyrin (kupari)malmeissa olevasta molybdeniitistä.

Brasilian alueelta ei ole tähän päivään mennessä löydetty jälkiä reniumista.

isotoopit

Luonnollinen renium on tulosta kahden isotoopin, Re-185 (stabiili) sekoituksesta, jonka runsaus on 37,4 % ja Re-187 (radio-epävakaa), jonka runsaus on 62,6 %. Näiden lisäksi tunnetaan myös 26 epästabiilia isotooppia.

ominaisuuksia

Renium on kiiltävä, hopeanvalkoinen metalli, jonka atomiluku on 75 (75 protonia ja 75 elektronia). Sillä on yksi korkeimmista sulamispisteistä, toinen vain volframin ja hiilen jälkeen. Se on myös yksi tiheimmistä, ja sen ohittavat vain platina, iridium ja osmium.

Sitä myydään yleensä jauheena, mutta sitä voidaan saada tiiviissä muodossa, jonka teoreettisesta tiheydestä on jopa 90 %. Hehkutettuna elementistä tulee erittäin sitkeä, mikä antaa mahdollisuuden taivuttaa se spiraaliksi tai renkaaksi.

Lisäksi renium-molybdeenilejeerinkien katsotaan olevan suprajohtavia 10 K lämpötilassa.

sovellukset

Reniumkatalyyttejä käytetään runsaasti korkeita lämpötiloja kestävien superseosten valmistamiseksi, joita käytetään suihkumoottorien osien valmistukseen. Niitä käytetään myös korkeaoktaanisen bensiinin ja metallisen lyijyn valmistukseen.

Koska reniumkatalyytit kestävät hyvin kemiallista myrkytystä, niitä käytetään edelleen tietyntyyppisissä hydrausreaktioissa.

Sitä voidaan lisätä volframi- tai molybdeenipohjaisiin seoksiin niiden ominaisuuksien parantamiseksi. Reniumlankoja käytetään usein valokuvasalamalampuissa.

Hyvän kulutus- ja korroosionkestävyyden ansiosta toinen hyvin yleinen käyttökohde on sähkökontaktimateriaaleissa.

Lääketieteessä renium-188:aa voidaan käyttää bakteereissa haimasyöpää vastaan.

Data

atomimassa – 186.207(1)u
elektroninen konfigurointi – 4f14 5d5 6s2
elektroneja – 2, 8, 18, 32, 13, 2
aineen tila - kiinteä
Fuusiopiste – 3459 K (3185,85 °C)
Kiehumispiste – 5 869 K (5 595,85 °C)
fuusioentalpia – 33,2 kJ/mol
höyrystymisen entalpia – 715 kJ/mol

Katso 15 epätavallisinta ja omituisinta Brasiliassa rekisteröityä nimeä
Katso 15 epätavallisinta ja omituisinta Brasiliassa rekisteröityä nimeä
on Aug 03, 2023
NÄMÄ ovat kuusi työaluetta, jotka kärsivät eniten burnoutista, tekoälytutkimuksen mukaan
NÄMÄ ovat kuusi työaluetta, jotka kärsivät eniten burnoutista, tekoälytutkimuksen mukaan
on Aug 04, 2023
Kuinka hoitaa liljoja
Kuinka hoitaa liljoja
on Aug 04, 2023
1 VuosiViides VuosiKirjallisuudetPortugalin KieliMiellekartta SienetMiellekartta ProteiinitMatematiikkaÄiti IiAineYmpäristöTyömarkkinatMytologia6 VuottaMuotitJouluUutisetUutisten VihollinenNumeerinenSanat, Joissa On CParlendasJakaminen AfrikkaAjattelijatTuntisuunnitelmatKuudes VuosiPolitiikkaPortugalin KieliUusimmat Viestit Edellinen ViestiKevätEnsimmäinen MaailmansotaMain
  • 1 Vuosi
  • Viides Vuosi
  • Kirjallisuudet
  • Portugalin Kieli
  • Miellekartta Sienet
  • Miellekartta Proteiinit
  • Matematiikka
  • Äiti Ii
  • Aine
  • Ympäristö
  • Työmarkkinat
  • Mytologia
  • 6 Vuotta
  • Muotit
  • Joulu
  • Uutiset
  • Uutisten Vihollinen
  • Numeerinen
Privacy
© Copyright Education for all people 2025