गैसें वे तरल पदार्थ होते हैं जिनका अपना कोई आकार या आयतन नहीं होता है, उनका आकार और आकार उस कंटेनर पर निर्भर करेगा जहां वे संग्रहीत हैं।
ऐसा इसलिए है क्योंकि गैस के अणु एक दूसरे से अलग हो जाते हैं।
सूची
पर गैस कानून तीन अलग-अलग भौतिकविदों और रसायनज्ञों द्वारा बनाए गए थे। यह १७वीं और १९वीं शताब्दी में हुआ था; क्या वो:
इन नियमों में गैसों के आयतन, दाब और तापमान के गुणों का अध्ययन किया गया।
आदर्श गैसें या आदर्श गैसें ऐसे मॉडल हैं जिन्हें गैसों के अध्ययन को सुविधाजनक बनाने के लिए डिज़ाइन किया गया था। तीनो गैस कानून दिखाएँ कि सही गैसों के व्यवहार में निरंतर गुण होते हैं, जबकि दो अन्य स्थिर होते हैं।
आदर्श गैसों के लक्षण:
भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ रॉबर्ट बॉयल द्वारा बनाया गया कानून एक इज़ोटेर्मल परिवर्तन दिखाता है।
जहां गैसों का तापमान स्थिर रहता है, जबकि गैस का आयतन और दबाव आनुपातिक लेकिन विपरीत होता है।
पी.वी = के या पी = के/वी
पी = नमूना दबाव
वी = आयतन
के = तापमान स्थिरांक (गैस की प्रकृति, तापमान और द्रव्यमान के आधार पर)
फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ जोसेफ लुई गे द्वारा भी बनाया गया यह कानून - लुसैक दिखा रहा है गैसों का समदाबीय परिवर्तन जब गैस का दबाव स्थिर होता है, तापमान और आयतन होता है आनुपातिक:
वी = के.टी या के = वी/टी
वी = गैस की मात्रा
टी = तापमान
के = दबाव स्थिरांक (आइसोबैरिक)
यह सभी देखें: पवन ऊर्जा
फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ जैक्स अलेक्जेंड्रे सेसर चार्ल्स द्वारा बनाया गया, यह सही गैसों का एक आइसोमेट्रिक या आइसोकोरिक परिवर्तन प्रस्तुत करता है।
यहां गैस की मात्रा स्थिर है और दबाव और तापमान आनुपातिक हैं:
पी = के.टी या के = पी/टी
पी = दबाव
टी = तापमान
के = आयतन स्थिरांक (गैस की प्रकृति, आयतन और द्रव्यमान के आधार पर)
मेरा सुझाव है: न्यूटन के नियम
क्लैपेरॉन समीकरण फ्रांसीसी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी बेनोइट पॉल एमिल क्लैपेरॉन द्वारा तैयार किया गया था। यह अध्ययन गैसों के तीन गुणों को जोड़ता है: तापमान, दबाव और आयतन:
पीवी = एन. आर टी
पी = दबाव
वी = मात्रा
नहीं न = मोल की संख्या number
आर = पूर्ण गैसों का सार्वत्रिक नियतांक = 8.31 J/mol. क
टी = तापमान
इस समीकरण का उपयोग उन गैसों के लिए किया जाता है जिनका एक स्थिर द्रव्यमान होता है, जो कि मोल्स की संख्या होगी, और कुछ मात्राओं की भिन्नता जो दबाव, तापमान और आयतन हैं:
K = P.V/T या P1.V1/T1 = P2.V2/T2
पी = दबाव
वी = मात्रा
टी = तापमान
क = दाढ़ स्थिरांक
पी1 = प्रारंभिक दबाव
वी1 = प्रारंभिक मात्रा
टी1 = प्रारंभिक तापमान
पी२ = अंतिम दबाव
वी 2 = अंतिम मात्रा
T2 = अंतिम तापमान
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