ITU termodinamika mempelajari sistem transfer energi, dan karena semua energi menghasilkan semacam kerja dan panas, itu adalah bidang yang luas untuk penelitian.
Termodinamika dipelajari oleh fisika di mana jumlah panas yang ditukar dengan energi diukur.
Itu diciptakan oleh para peneliti yang ingin meningkatkan mesin, terutama dari masa keemasan revolusi industri.
Penelitian ini dilakukan di mesin mobil, lemari es, mesin termal dan proses yang mengubah bijih dan turunan minyak juga diteliti.
Termodinamika memiliki hukum yang mengatur bagaimana panas menjadi kerja dan sebaliknya.
Kami juga merekomendasikan: Ekspansi termal
Indeks
hukum ini termodinamika mempelajari prinsip kekekalan energi. Di dalamnya, sebuah sistem tidak dihancurkan atau dibuat, itu hanya diubah.
Ketika seseorang menggunakan pompa untuk mengembang benda tiup, ia menggunakan kekuatan untuk memaksa udara masuk ke benda tersebut. Energi kinetik inilah yang membuat piston turun.
Tetapi sebagian dari energi ini berubah menjadi panas yang hilang ke lingkungan.
Perpindahan panas dilakukan secara spontan, selalu dari benda panas ke benda dingin dan tidak pernah sebaliknya. Proses transfer energi panas bersifat ireversibel.
Dalam hukum ini, konversi integral panas menjadi bentuk energi lain tidak terjadi. Panas adalah bentuk energi yang terdegradasi.
hukum nol dari termodinamika mempelajari kondisi untuk mendapatkan kesetimbangan termal. Di antara kondisi tersebut adalah pengaruh bahan yang menentukan besar atau kecilnya konduktivitas termal.
Dalam hukum ini jika benda A berada dalam kesetimbangan termal bersentuhan dengan benda B dan jika benda A ini juga berada dalam kesetimbangan dengan benda C, benda B akan berada dalam kesetimbangan dengan benda C.
Ketika dua benda dengan suhu yang berbeda bersentuhan, benda yang lebih panas akan mentransfer panas ke benda yang lebih dingin. Membuat suhu menyamakan menciptakan keseimbangan termal.
Ini memiliki nama hukum nol dari termodinamika karena itu penting untuk memahami dua hukum yang sudah ada yaitu hukum pertama dan kedua.
Hal ini dipelajari untuk menetapkan titik acuan mutlak yang menentukan dasar hukum kedua termodinamika, yaitu, menjadi entropi.
Fisikawan Walther Hermann Nernst meneliti dan menentukan bahwa zat murni dengan suhu nol tidak dapat entropi ke nilai perkiraan nol.
Dan untuk alasan ini, banyak fisikawan mempertimbangkan hukum termodinamika aturan dan bukan hukum.
Dalam sistem termodinamika ini terdapat satu atau beberapa benda yang saling berhubungan. Alam semesta dan lingkungan yang mengelilinginya mewakili lingkungan eksternal sistem. Sistem ini didefinisikan sebagai terbuka, tertutup atau terisolasi.
Pada sistem terbuka, terjadi perpindahan massa dan energi antara sistem dan lingkungan luar. Dalam keadaan tertutup terjadi perpindahan energi (panas) dan pada keadaan terisolasi tidak terjadi pertukaran.
Perilaku di bawah mikroskop lebih mudah dipahami daripada keadaan fisik lainnya seperti cair dan padat.
Dalam gas, partikel bergerak secara tidak teratur dan berinteraksi hanya dalam tumbukan. Tumbukan yang terjadi antara partikel ini dianggap elastis dan berlangsung dalam waktu yang sangat singkat.
Dalam sistem tertutup, diasumsikan bahwa gas ideal memiliki perilaku yang melibatkan besaran tekanan, volume dan suhu.
Tekanan (p) dibuat oleh pergerakan partikel gas di dalam wadah. Ruang yang ditempati gas di dalam wadah adalah volume (v) dan suhu (t) berhubungan dengan energi kinetik partikel gas.
Energi internal membantu mengukur bagaimana transformasi yang dialami gas terjadi. Kuantitas ini terkait dengan variasi suhu dan energi kinetik partikel.
Gas yang dianggap ideal dibentuk oleh jenis atom, memiliki energi internal yang sebanding dengan suhu gas.
_____
Selalu berpikir untuk memudahkan Anda, (pembaca pendidikan dan transformasi), kami memutuskan untuk membuat semua Ringkasan untuk diunduh dalam PDF.
Untuk mengakses materi, periksa tautan berikut dan unduh:
Dalam transformasi isotermal gas ideal, produk p V adalah konstan dan bernilai 33.240J. Konstanta gas sempurna adalah 8,31J/mol. K dan jumlah mol gas adalah n=5. Selama proses tersebut, gas menerima 2.000 J kalor dari media luar. Menentukan:
a) Jika gas mengalami ekspansi atau kompresi;
b) Suhu proses;
c) Variasi energi internal gas;
d) Usaha yang dilakukan dalam transformasi.
Latihan diselesaikan di sini: https://youtu.be/7vZnpMwFlZE
Latihan lain yang diselesaikan:
Berlangganan ke daftar email kami dan dapatkan informasi dan pembaruan menarik di kotak masuk email Anda
Terima kasih telah mendaftar.
