Legge sul gas: scopri l'educazione e la trasformazione della legge sul gas

I gas sono fluidi che non hanno forma o volume propri, la loro forma e dimensione dipenderanno dal contenitore in cui sono conservati.

Questo perché le molecole di gas sono separate l'una dall'altra.

Le leggi

A leggi del gas sono stati creati da tre diversi fisici e chimici. Questo è successo nel 17° e 19° secolo; sono loro:

• legge di Boyle – trasformazione isotermica
• Legge di Gay-Lussac – trasformazione isobarica
• legge di Carlo – trasformazione isometrica

In queste leggi sono state studiate le proprietà di volume, pressione e temperatura dei gas.

gas ideali

I gas ideali o gas perfetti sono modelli progettati per facilitare lo studio dei gas. i tre leggi del gas mostrano che il comportamento dei gas perfetti ha proprietà costanti, mentre altri due sono costanti.

Caratteristiche dei gas ideali:

• Movimento disordinato e non interattivo tra le molecole
• Le collisioni delle molecole di gas sono elastiche
• Assenza di forze di attrazione e repulsione
• Ha massa, bassa densità e volume trascurabile

legge di Boyle

La legge creata dal fisico e chimico Robert Boyle mostra una trasformazione isotermica.

Dove la temperatura dei gas rimane costante, mentre il volume e la pressione del gas sono proporzionali ma inversamente.

P.V = K o P = K/V

P = pressione del campione

V = volume

K = costante di temperatura (a seconda della natura del gas, della temperatura e della massa)

Diritto Gay – Lussac

Questa legge creata anche dal fisico e chimico francese Joseph Louis Gay – Lussac che mostra a trasformazione isobarica dei gas quando la pressione del gas è costante, la temperatura e il volume sono proporzionale:

V = K.T o K = V/T

V = volume di gas

T = temperatura

K = costante di pressione (isobarica)

Guarda anche: energia eolica

legge di Carlo

Creato dal fisico e chimico francese Jacques Alexandre César Charles, presenta una trasformazione isometrica o isocora dei gas perfetti.

Qui il volume del gas è costante e la pressione e la temperatura sono proporzionali:

P = K.T o K = P/T

P = pressione

T = temperatura

K = costante di volume (a seconda della natura, del volume e della massa del gas)

Raccomando: Le leggi di Newton

Equazione di Clapeyron

L'equazione di Claperyron è stata ideata dal chimico e fisico francese Benoit Paul Émile Clapeyron. Questo studio unisce le tre proprietà dei gas: temperatura, pressione e volume:

PV = n. RT

P = pressione

V = volume

no = numero di moli

R = costante universale dei gas perfetti = 8,31 J/mol. K

T = temperatura

L'equazione generale dei gas ideali o perfetti

Questa equazione è usata per gas che hanno massa costante, che sarebbe il numero di moli, e la variazione di alcune delle quantità che sono pressione, temperatura e volume:

K = P.V/T o P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P = pressione

V = volume

T = temperatura

K = costante molare

P1 = pressione iniziale

V1 = volume iniziale

T1 = temperatura iniziale

P2 = pressione finale

V2 = volume finale

T2 = temperatura finale