気体の法則：気体の法則の教育と変革について学ぶ

ガスはそれ自体の形状や体積を持たない流体であり、その形状とサイズはそれらが保管されている容器によって異なります。

これは、ガス分子が互いに分離されているためです。

法制

で ガス法 3人の異なる物理学者と化学者によって作成されました。 これは17世紀と19世紀に起こりました。 彼らは：

• ボイルの法則 –等温変換
• ゲイ・リュサックの法則 –等圧変換
• シャルルの法則 –アイソメトリック変換

これらの法則では、ガスの体積、圧力、温度の特性が研究されました。

理想気体

理想気体または完全気体は、気体の研究を容易にするために設計されたモデルです。 3つ ガス法 完全ガスの挙動は一定の特性を持っていますが、他の2つは一定です。

理想気体の特性：

• 分子間の無秩序で非相互作用的な動き
• ガス分子の衝突は弾力性があります
• 引力と斥力の欠如
• 質量があり、密度が低く、体積はごくわずかです。

ボイルの法則

物理学者で化学者のロバートボイルによって作成された法則は、等温変換を示しています。

ガスの温度が一定のままで、ガスの体積と圧力が比例しているが反比例している場合。

P.V = KまたはP = K / V

P = サンプル圧力

V = ボリューム

K = 温度定数（ガスの性質、温度、質量によって異なります）

ゲイ法–リュサック

フランスの物理学者で化学者のジョセフ・ルイ・ゲイによって作成されたこの法律–ルサックは ガス圧が一定で、温度と体積が一定の場合のガスの等圧変換 比例：

V = K.TまたはK = V / T

V = ガス量

T = 温度

K = 圧力定数（等圧）

参照： 風力エネルギー

シャルルの法則

フランスの物理学者で化学者のジャック・アレクサンドル・セザール・チャールズによって作成され、完全ガスの等尺性または等積変換を示します。

ここで、ガスの体積は一定であり、圧力と温度は比例しています。

P = K.TまたはK = P / T

P = 圧力

T = 温度

K = 体積定数（ガスの性質、体積、質量によって異なります）

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クラペイロンの方程式

Claperyronの方程式は、フランスの化学者で物理学者のBenoitPaulÉmileClapeyronによって考案されました。 この研究では、ガスの3つの特性、温度、圧力、および体積を統合します。

PV = n。 RT

P =圧力

V =ボリューム

番号 =モル数

R =完全ガスの普遍定数= 8.31 J / mol。 K

T =温度

理想気体または完全気体の一般方程式

この方程式は、モル数である一定の質量と、圧力、温度、および体積であるいくつかの量の変動を持つガスに使用されます。

K = P.V / TまたはP1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P =圧力

V =ボリューム

T =温度

K =モル定数

P1 =初期圧力

V1 =初期ボリューム

T1 =初期温度

P2 =最終圧力

V2 =最終ボリューム

T2 =最終温度