გაზები არის სითხეები, რომლებსაც არ აქვთ საკუთარი ფორმა და მოცულობა, მათი ფორმა და ზომა დამოკიდებული იქნება იმ კონტეინერზე, სადაც ისინი ინახება.
ეს იმიტომ ხდება, რომ გაზის მოლეკულები ერთმანეთისგან გამოყოფილია.
ინდექსი
საათზე გაზის კანონები შეიქმნა სამი განსხვავებული ფიზიკოსისა და ქიმიკოსის მიერ. ეს მოხდა მე -17 და მე -19 საუკუნეებში; არიან ისინი:
ამ კანონებში შეისწავლეს გაზების მოცულობა, წნევა და ტემპერატურა.
იდეალური გაზები ან სრულყოფილი გაზები არის მოდელები, რომლებიც შეიქმნა გაზების შესწავლის ხელშესაწყობად. სამი გაზის კანონები აჩვენებს სრულყოფილი აირების ქცევას აქვს მუდმივი თვისებები, ხოლო ორი სხვა მუდმივია.
იდეალური გაზების მახასიათებლები:
ფიზიკოსისა და ქიმიკოსის რობერტ ბოილის მიერ შექმნილი კანონი გვიჩვენებს იზოთერმული გარდაქმნას.
გაზების ტემპერატურა მუდმივი რჩება, ხოლო გაზის მოცულობა და წნევა პროპორციულია, მაგრამ პირიქით.
P.V = K ან P = K / V
P = ნიმუშის წნევა
V = მოცულობა
K = ტემპერატურის მუდმივი (დამოკიდებულია გაზის ხასიათზე, ტემპერატურაზე და მასაზე)
ფრანგი ფიზიკოსისა და ქიმიკოსის ჯოზეფ ლუი გეის მიერ შექმნილი ეს კანონი - ლუსაკის ა გაზების იზობარული ტრანსფორმაცია, როდესაც აირის წნევა მუდმივია, ტემპერატურა და მოცულობა პროპორციული:
V = K.T ან K = V / T
V = გაზის მოცულობა
T = ტემპერატურა
K = წნევის მუდმივი (იზობარული)
Იხილეთ ასევე: ქარის ენერგია
ფრანგი ფიზიკოსისა და ქიმიკოსის ჟაკ ალექსანდრე ცეზარ შარლის მიერ შექმნილი, ის წარმოადგენს სრულყოფილი აირების იზომეტრიულ ან იზოკორიულ ტრანსფორმაციას.
აქ გაზის მოცულობა მუდმივია, წნევა და ტემპერატურა პროპორციულია:
P = K.T ან K = P / T
P = ზეწოლა
T = ტემპერატურა
K = მოცულობის მუდმივი (დამოკიდებულია გაზის ბუნებაზე, მოცულობაზე და მასაზე)
Მე გირჩევ: ნიუტონის კანონები
კლაპერირონის განტოლება შეიმუშავა ფრანგმა ქიმიკოსმა და ფიზიკოსმა ბენუა პოლ ემილ კლაპეირონმა. ეს კვლევა აერთიანებს გაზების სამ თვისებას: ტემპერატურა, წნევა და მოცულობა:
PV = n RT
პ = ზეწოლა
ვ = მოცულობა
არა = მოლების რაოდენობა
რ = სრულყოფილი აირების უნივერსალური მუდმივა = 8,31 J / მოლ. კ
თ = ტემპერატურა
ეს განტოლება გამოიყენება გაზებისათვის, რომლებსაც აქვთ მუდმივი მასა, რაც იქნება მოლების რაოდენობა და ზოგიერთი სიდიდის ცვლა, წნევა, ტემპერატურა და მოცულობა:
K = P.V / T ან P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2
პ = ზეწოლა
ვ = მოცულობა
თ = ტემპერატურა
კ = მოლური მუდმივა
P1 = საწყისი წნევა
V1 = საწყისი ტომი
T1 = საწყისი ტემპერატურა
P2 = საბოლოო წნევა
V2 = საბოლოო ტომი
T2 = საბოლოო ტემპერატურა
გამოიწერეთ ჩვენი ელ.ფოსტის სია და მიიღეთ საინტერესო ინფორმაცია და განახლებები ელ.ფოსტის საფოსტო ყუთში
გმადლობთ დარეგისტრირებისთვის.