가스법: 가스법 교육 및 변환에 대해 알아보기

기체는 자체적으로 모양이나 부피가 없는 유체이며 모양과 크기는 저장되는 용기에 따라 다릅니다.

이것은 기체 분자가 서로 분리되어 있기 때문입니다.

법

에서 가스 법칙 세 명의 다른 물리학자와 화학자에 의해 만들어졌습니다. 이것은 17세기와 19세기에 일어났습니다. 그들은:

• 보일의 법칙 – 등온 변환
• 게이 뤼삭의 법칙 – 등압 변환
• 샤를의 법칙 – 아이소메트릭 변환

이 법칙에서는 기체의 부피, 압력 및 온도의 특성을 연구했습니다.

이상 기체

이상 기체 또는 완전 기체는 기체 연구를 용이하게 하기 위해 설계된 모델입니다. 세 가스 법칙 완전 기체의 거동은 일정한 속성을 가지고 있고 나머지 두 개는 일정하다는 것을 보여줍니다.

이상 기체의 특성:

• 분자 사이의 무질서하고 비 상호 작용적인 움직임
• 기체 분자의 충돌은 탄성
• 인력과 반발력의 부재
• 질량이 작고 밀도가 낮으며 부피가 무시할 수 있습니다.

보일의 법칙

물리학자이자 화학자인 로버트 보일이 만든 법칙은 등온 변환을 보여줍니다.

기체의 온도는 일정하게 유지되는 반면 기체의 부피와 압력은 비례하지만 반비례합니다.

P.V = K 또는 P = K/V

피 = 샘플 압력

V = 음량

케이 = 온도 상수(가스의 성질, 온도 및 질량에 따라 다름)

게이 법률 – Lussac

이 법칙은 프랑스의 물리학자이자 화학자이기도 한 Joseph Louis Gay – Lussac이 다음을 보여줍니다. 기체 압력이 일정하고 온도와 부피가 일정할 때 기체의 등압 변환 비례항:

V = K.T 또는 K = V/T

V = 가스량

티 = 온도

케이 = 압력 상수(등압)

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샤를의 법칙

프랑스의 물리학자이자 화학자인 Jacques Alexandre César Charles가 만든 이 모델은 완전 기체의 등각 또는 등각 변환을 나타냅니다.

여기서 기체의 부피는 일정하고 압력과 온도는 비례합니다.

P = K.T 또는 K = P/T

피 = 압력

티 = 온도

케이 = 부피 상수(기체의 성질, 부피 및 질량에 따라 다름)

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Clapeyron의 방정식

Claperyron 방정식은 프랑스 화학자이자 물리학자인 Benoit Paul Émile Clapeyron이 고안했습니다. 이 연구는 가스의 세 가지 속성인 온도, 압력 및 부피를 통합합니다.

PV = 엔. RT

피 = 압력

V = 볼륨

아니 = 몰수

아르 자형 = 완전 기체의 보편적 상수 = 8.31 J/mol. 케이

티 = 온도

이상 기체 또는 완전 기체의 일반 방정식

이 방정식은 일정한 질량(몰 수)과 압력, 온도 및 부피인 일부 양의 변화를 갖는 기체에 사용됩니다.

K = P.V/T 또는 P1.V1/T1 = P2.V2/T2

피 = 압력

V = 볼륨

티 = 온도

케이 = 몰 상수

P1 = 초기 압력

V1 = 초기 볼륨

T1 = 초기 온도

P2 = 최종 압력

V2 = 최종 볼륨

T2 = 최종 온도