Gāzes likums: Uzziniet par gāzes likuma izglītību un pārveidošanu

Gāzes ir šķidrumi, kuriem nav savas formas vai tilpuma, to forma un izmērs būs atkarīgs no tvertnes, kurā tās tiek uzglabātas.

Tas ir tāpēc, ka gāzes molekulas ir atdalītas viena no otras.

Likumi

Plkst gāzes likumi izveidoja trīs dažādi fiziķi un ķīmiķi. Tas notika 17. un 19. gadsimtā; vai viņi:

• Boila likums - izotermiskā transformācija
• Geja-Lusaka likums - izobariskā transformācija
• Čārlza likums - izometriskā transformācija

Šajos likumos tika pētītas gāzu tilpuma, spiediena un temperatūras īpašības.

ideālas gāzes

Ideālas gāzes vai ideālas gāzes ir modeļi, kas tika izstrādāti, lai atvieglotu gāzu izpēti. trīs gāzes likumi parādiet, kā perfektu gāzu uzvedībai ir nemainīgas īpašības, bet divām citām ir nemainīgas.

Ideālo gāzu raksturojums:

• Traucēta un neinteraktīva kustība starp molekulām
• Gāzes molekulu sadursme ir elastīga
• Piesaistes un atgrūšanas spēku neesamība
• Tam ir masa, mazs blīvums un nenozīmīgs tilpums

Boila likums

Fizikas un ķīmiķa Roberta Boila radītais likums parāda izotermisku transformāciju.

Kur gāzu temperatūra paliek nemainīga, bet gāzes tilpums un spiediens ir proporcionāli, bet apgriezti.

P.V = K vai P = K / V

P = parauga spiediens

V = skaļums

K = temperatūras konstante (atkarībā no gāzes veida, temperatūras un masas)

Geju likums - Lussac

Šis likums, ko izveidojis arī franču fiziķis un ķīmiķis Džozefs Luijs Gajs - Lusaks, parādot gāzu izobārā transformācija, kad gāzes spiediens ir nemainīgs, temperatūra un tilpums ir proporcionāls:

V = K.T vai K = V / T

V = gāzes tilpums

T = temperatūra

K = spiediena konstante (izobariska)

Skatīt arī: Vēja enerģija

Čārlza likums

To izveidoja franču fiziķis un ķīmiķis Žaks Aleksandrs Sezārs Čārlzs, un tas parāda perfektu gāzu izometrisku vai izohorisku transformāciju.

Šeit gāzes tilpums ir nemainīgs, un spiediens un temperatūra ir proporcionāli:

P = K.T vai K = P / T

P = spiediens

T = temperatūra

K = tilpuma konstante (atkarībā no gāzes veida, tilpuma un masas)

ES iesaku: Ņūtona likumi

Kleipirona vienādojums

Klaperiona vienādojumu izdomāja franču ķīmiķis un fiziķis Benuā Pols Émils Klapeirons. Šis pētījums apvieno trīs gāzu īpašības: temperatūru, spiedienu un tilpumu:

PV = n. RT

P = spiediens

V = tilpums

Nē = molu skaits

R = perfektu gāzu universālā konstante = 8,31 J / mol. K

T = temperatūra

Ideālo vai ideālo gāzu vispārīgais vienādojums

Šo vienādojumu izmanto gāzēm, kurām ir nemainīga masa, kas būtu molu skaits, un dažu spiediena, temperatūras un tilpuma lielumu izmaiņas:

K = P.V / T vai P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = spiediens

V = tilpums

T = temperatūra

K = molārā konstante

P1 = sākotnējais spiediens

V1 = sākotnējais tilpums

T1 = sākotnējā temperatūra

P2 = galīgais spiediens

V2 = galīgais tilpums

T2 = galīgā temperatūra