Gasslov: Lær om gasslovutdannelse og transformasjon

Gasser er væsker som ikke har egen form eller volum, formen og størrelsen vil avhenge av beholderen der de oppbevares.

Dette er fordi gassmolekylene er skilt fra hverandre.

Lovene

På gasslover ble skapt av tre forskjellige fysikere og kjemikere. Dette skjedde på 1600- og 1800-tallet; er de:

• boyles lov - isoterm transformasjon
• Gay-Lussacs lov - isobar transformasjon
• Karls lov - isometrisk transformasjon

I disse lovene ble egenskapene til volum, trykk og temperatur på gasser studert.

ideelle gasser

Ideelle gasser eller perfekte gasser er modeller som er designet for å lette studiet av gasser. de tre gasslover viser atferd av perfekte gasser har konstante egenskaper, mens to andre er konstante.

Kjennetegn ved ideelle gasser:

• Uordnet og ikke-interaktiv bevegelse mellom molekyler
• Kollisjon av gassmolekyler er elastisk
• Fravær av tiltrekningskrefter og frastøtelse
• Den har masse, lav tetthet og ubetydelig volum

boyles lov

Loven opprettet av fysiker og kjemiker Robert Boyle viser en isoterm transformasjon.

Hvor temperaturen på gassene forblir konstant, mens gassvolumet og trykket er proporsjonalt, men omvendt.

P.V = K eller P = K / V

P = prøvetrykk

V = volum

K = temperatur konstant (avhengig av naturen til gassen, temperatur og masse)

Homolov - Lussac

Denne loven ble opprettet av også den franske fysikeren og kjemikeren Joseph Louis Gay - Lussac som viser en isobar transformasjon av gasser når gasstrykket er konstant, temperatur og volum er proporsjonal:

V = K.T eller K = V / T

V = gassvolum

T = temperatur

K = trykkonstant (isobarisk)

Se også: vindkraft

Karls lov

Opprettet av den franske fysikeren og kjemikeren Jacques Alexandre César Charles, presenterer den en isometrisk eller isokorisk transformasjon av perfekte gasser.

Her er gassvolumet konstant og trykket og temperaturen er proporsjonal:

P = K.T eller K = P / T

P = press

T = temperatur

K = volumkonstant (avhengig av naturen, volumet og massen av gassen)

Jeg anbefaler: Newtons lover

Clapeyrons ligning

Claperyron-ligningen ble utviklet av den franske kjemikeren og fysikeren Benoit Paul Émile Clapeyron. Denne studien forener de tre egenskapene til gasser: temperatur, trykk og volum:

PV = n. RT

P = trykk

V = volum

Nei = antall mol

R = universell konstant av perfekte gasser = 8,31 J / mol. K

T = temperatur

Den generelle ligningen av ideelle eller perfekte gasser

Denne ligningen brukes for gasser som har en konstant masse, som vil være antall mol, og variasjon av noen av mengdene som er trykk, temperatur og volum:

K = P.V / T eller P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = trykk

V = volum

T = temperatur

K = molarkonstant

P1 = starttrykk

V1 = startvolum

T1 = starttemperatur

P2 = endelig trykk

V2 = sluttvolum

T2 = sluttemperatur