Prawo gazowe: poznaj edukację i transformację prawa gazowego

Gazy to płyny, które nie mają własnego kształtu ani objętości, ich kształt i wielkość będą zależeć od pojemnika, w którym są przechowywane.

Dzieje się tak, ponieważ cząsteczki gazu są od siebie oddzielone.

Prawa

W prawa gazowe zostały stworzone przez trzech różnych fizyków i chemików. Stało się to w XVII i XIX wieku; czy oni są:

• prawo Boyle'a – przemiana izotermiczna
• Prawo Gay-Lussaca – transformacja izobaryczna
• Prawo Karola – przekształcenie izometryczne

W tych prawach badano właściwości objętości, ciśnienia i temperatury gazów.

gazy idealne

Gazy doskonałe lub gazy doskonałe to modele, które zostały zaprojektowane w celu ułatwienia badania gazów. drzewo prawa gazowe pokazują, że zachowanie doskonałych gazów ma stałe właściwości, podczas gdy dwa inne są stałe.

Charakterystyka gazów doskonałych:

• Nieuporządkowany i nieinteraktywny ruch między cząsteczkami
• Zderzenia cząsteczek gazu są elastyczne
• Brak sił przyciągania i odpychania
• Ma masę, niską gęstość i znikomą objętość

prawo Boyle'a

Prawo stworzone przez fizyka i chemika Roberta Boyle'a pokazuje przemianę izotermiczną.

Gdzie temperatura gazów pozostaje stała, podczas gdy objętość gazu i ciśnienie są proporcjonalne, ale odwrotnie.

P.V = K lub P = K/V

P = ciśnienie próbki

V = Tom

K = stała temperaturowa (w zależności od rodzaju gazu, temperatury i masy)

Prawo gejowskie – Lussac

To prawo stworzone przez francuskiego fizyka i chemika Josepha Louisa Gaya – Lussaca pokazujące izobaryczna przemiana gazów, gdy ciśnienie gazu jest stałe, temperatura i objętość są proporcjonalny:

V = KT lub K = V/T

V = objętość gazu

T = temperatura

K = stałe ciśnienie (izobaryczne)

Zobacz też: Energia wiatrowa

Prawo Karola

Stworzony przez francuskiego fizyka i chemika Jacquesa Alexandre Césara Charlesa, przedstawia izometryczną lub izochoryczną przemianę gazów doskonałych.

Tutaj objętość gazu jest stała, a ciśnienie i temperatura są proporcjonalne:

P = K.T lub K = P/T

P = nacisk

T = temperatura

K = stała objętościowa (w zależności od charakteru, objętości i masy gazu)

Polecam: Prawa Newtona

Równanie Clapeyrona

Równanie Claperyrona zostało opracowane przez francuskiego chemika i fizyka Benoit Paul Émile Clapeyron. Niniejsze opracowanie łączy trzy właściwości gazów: temperaturę, ciśnienie i objętość:

PV = n. RT

P = ciśnienie

V = objętość

Nie = liczba moli

R = uniwersalna stała gazów doskonałych = 8,31 J/mol. K

T = temperatura

Ogólne równanie gazów doskonałych lub doskonałych

To równanie jest używane dla gazów o stałej masie, która byłaby liczbą moli i zmiennością niektórych wielkości, takich jak ciśnienie, temperatura i objętość:

K = P.V/T lub P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P = ciśnienie

V = objętość

T = temperatura

K = stała molowa

P1 = ciśnienie początkowe

V1 = objętość początkowa

T1 = temperatura początkowa

P2 = ciśnienie końcowe

V2 = objętość końcowa

T2 = temperatura końcowa