Modele atomowe: jak zrozumieć modele atomowe

Badanie, które obejmuje wszystkie odkrycia i obliczenia związane z atomami i ich specyficznym zachowaniem, jest w modele atomowe.

Czym jest atom?

Atom jest jednostką materii, która ma centralne jądro o dodatnim ładunku elektrycznym, otoczone chmurą ujemnie naładowanych elektronów.

Jądro atomu składa się z neutronów i protonów. Elektrony te są przyłączone do jądra za pomocą siły elektromagnetycznej.

Zobacz też: Rzut ukośny i Prawo Hooke'a.

Czym są modele atomowe?

Modele atomowe to cechy atomów badane przez naukowców w celu zrozumienia ich składu i zachowania.

Naukowiec John Dalton w roku 1808 przedstawił wyjaśnienie własności materii. Była to pierwsza teoria atomowa, podstawa znanego dzisiaj modelu atomowego.

ty modele atomowe już w starożytności wykazywał pierwsze oznaki badań. Myśliciele Demokryta (460 p.n.e. C) i Leucippus (500 a. C) wpadł na pomysł, że będzie istniała granica małej przestrzeni cząstek.

Myśliciele mówili, że są tak mali, że nie będą mogli dzielić. A ta mała cząsteczka została nazwana atomem. Słowo to pochodzi z greki razem, co oznacza to, czego nie można podzielić.

Model Daltona

ty modele atomowe miał jeszcze jeden wkład w studia z chemikiem Johnem Daltonem. Stworzył model Daltona, znany również jako model kuli bilardowej. Jej zasady to:

• Każda substancja składa się z małych cząstek zwanych atomami.
• Atomy mają różne właściwości, ale wszystkie atomy w tym samym elemencie są takie same.
• Kiedy tworzą składniki chemiczne, atomy się nie zmieniają.
• Atomy są trwałe i nie dzielą się. Nie można ich stworzyć ani zniszczyć.
• Przegrupowanie atomów to reakcje chemiczne.

Model Thomsona

Fizyk Joseph John Tomson był pierwszym, który dokonał wyczynu rozszczepiania atomów. Stało się to, gdy studiował o promieniach katodowych.

Pomiędzy modele atomowe, który odkrył Thomson, nazywał się pudding śliwkowy. Pokazał, że promienie można postrzegać jako wiązkę cząstek naładowanych ujemną energią elektryczną.

Thomson zasugerował w 1887 roku, że elektrony są składnikiem materii na poziomie uniwersalnym. Przedstawił, jakie byłyby pierwsze pomysły związane z wewnętrzną strukturą atomów.

Wykazał, że atomy składają się z dodatnich i ujemnych ładunków elektrycznych, równomiernie rozłożonych.

Stworzył więc teorię elektrycznej natury materii. Zauważył, że związek między ładunkiem a masą elektronu jest taki sam w każdym gazie używanym w jego badaniach. Dzięki tym wyczynom w 1897 Thomson został ojcem elektronu.

Model Rutherforda

W roku 1911 fizyk Ernest Rutherfor przeprowadził eksperyment, aby stworzyć więcej wśród modele atomowe które powstawały.

Wewnątrz metalowej komory umieścił bardzo cienki złoty płatek. W tym badaniu odkrył, że niektóre cząstki zostały całkowicie zablokowane, a inne w ogóle się nie zmieniły.

Większość przewyższała liście, ale cierpiała na odchylenia. Wynikało to z elektrycznych sił odpychania istniejących między cząstkami.

Według jego badań stwierdził, że atom jest zarodkowany, a jego dodatnia część znajduje się w niezwykle małej objętości, jaką byłoby jądro.

Model atomowy Rutherforda, znany również jako model planetarny, działa jak miniaturowy układ planetarny: elektrony poruszają się po kołowych orbitach wokół jądra.

Model atomowy Rutherforda-Bohra

Fizyk Niels Henrick David Bohr udoskonalił model atomowy Rutherforda, który później nazwano modelem atomowym Bohra lub modelem atomowym Rutherforda – Bohra.

W swoich badaniach Bohr ustalił, że:

• Elektrony krążące wokół jądra nie robią tego przypadkowo, ale mają określone orbity.
• Mimo że jest bardzo mały, większość atomu ma pustą przestrzeń. Średnica jądra atomu [i sto tysięcy razy lepsza niż całego atomu. Faktem jest, że atomy wirują tak szybko, że zajmują całą przestrzeń.

Kiedy elektryczność przechodzi przez atom, elektron przeskakuje na następną większą orbitę, wracając z jednej orbity na drugą.

Zrozumienie modeli atomowych

Rozwiązywanie ćwiczeń na modelach atomowych