Modelul atomic al lui Bohr - Educație și transformare

Printre numeroasele modele atomice descoperite de diverși fizicieni în trecut, Modelul atomic Bohr explică multe trăsături ale științei și structurii atomice.

Creat de fizicianul danez Niels Henrick David Bohr, arată orbite unde sunt electroni și în centru un mic nucleu.

Bohr a continuat teoria dezvoltată de fizicianul Ernest Rutherford și, din această cauză, modelul atomic este numit și modelul atomic al lui Rutherford - Bohr.

Bohr l-a cunoscut pe Rutherford în laboratorul Universității Cambridge. Au mers la Universitatea din Manchester, unde și-au început cercetările împreună.

Fizicianul Bohr a reușit să explice cum se comportă atomul de hidrogen, fapt care nu a putut fi văzut în teoria atomică a lui Rutherford.

Dar, chiar dacă modelul lui Rutherford a fost îmbunătățit, acesta nu este perfect deoarece există încă întrebări de răspuns. Bohr a făcut cercetări care arătau aceste defecte și a propus un nou model.

Dacă acest model atomic Rutherford ar avea dreptate, atunci când este accelerat, electronii ar emite unde electromagnetice. Aceste particule ar pierde energie și s-ar ciocni cu nucleul atomului.

Principiile modelului atomic Bohr

De asemenea, fizicianul a stabilit patru principii, a se vedea:

• Există cuantificarea energiei electrice, adică fiecare electron are o cantitate specifică de energie.
• Are o orbită în fiecare electron, numite stări staționare. Când se emite energie, electronul sare pe o orbită mai îndepărtată de nucleu.
• Când energia este consumată, nivelul de energie al electronului crește.
• Straturile electronice sau nivelurile de energie au un număr și o literă distincte care sunt K, L, M, N, O, P, Q.
• O Modelul atomic Bohr are o legătură cu mecanica cuantică. Acesta este motivul pentru care Louis de Broglie și Werner Heisenberg au contribuit împreună cu Bohr la modelul structurii atomice.