Газы - это жидкости, которые не имеют собственной формы или объема, их форма и размер будут зависеть от контейнера, в котором они хранятся.
Это потому, что молекулы газа отделены друг от друга.
Индекс
В газовые законы были созданы тремя разными физиками и химиками. Произошло это в 17-19 веках; они:
В этих законах изучались свойства объема, давления и температуры газов.
Идеальные газы или идеальные газы - это модели, которые были разработаны для облегчения изучения газов. три газовые законы Показывают, что поведение идеальных газов имеет постоянные свойства, в то время как два других постоянны.
Характеристики идеальных газов:
Закон, созданный физиком и химиком Робертом Бойлем, показывает изотермическое преобразование.
Где температура газов остается постоянной, а объем газа и давление пропорциональны, но обратно пропорциональны.
P.V = K или P = K / V
P = давление пробы
V = объем
K = температурная постоянная (в зависимости от природы газа, температуры и массы)
Этот закон, созданный французским физиком и химиком Жозефом Луи Гей-Люссаком, показывает изобарическое преобразование газов при постоянном давлении газа, температуре и объеме пропорциональный:
V = K.T или K = V / T
V = объем газа
Т = температура
K = постоянное давления (изобарическое)
Смотрите также: ветряная энергия
Созданный французским физиком и химиком Жаком Александром Сезаром Шарлем, он представляет собой изометрическое или изохорное преобразование идеальных газов.
Здесь объем газа постоянен, а давление и температура пропорциональны:
P = K.T или K = P / T
P = давление
Т = температура
K = постоянная объема (в зависимости от природы, объема и массы газа)
Я рекомендую: Законы Ньютона
Уравнение Клаперирона было разработано французским химиком и физиком Бенуа Полем Эмилем Клапейроном. Это исследование объединяет три свойства газов: температуру, давление и объем:
PV = п. RT
п = давление
V = объем
нет = количество молей
р = универсальная постоянная идеальных газов = 8,31 Дж / моль. K
Т = температура
Это уравнение используется для газов с постоянной массой, которая может быть числом молей, и вариациями некоторых величин, таких как давление, температура и объем:
K = P.V / T или P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2
п = давление
V = объем
Т = температура
K = молярная постоянная
P1 = начальное давление
V1 = начальный объем
Т1 = начальная температура
P2 = конечное давление
V2 = окончательный объем
Т2 = конечная температура
Подпишитесь на нашу рассылку и получайте интересную информацию и обновления на свой электронный ящик
Спасибо за регистрацию.
